14．一定條件下，在密閉容器中充入一定量的X和Y發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），達(dá)到平衡，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為 37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

4：3

D．

3：4

13．在A(yíng)（g）+B（g）=C（g）+2D（g）反應(yīng)中，下列表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

	A．	v（A）═0.1mol•L-1•min		B．	v（B）═0.2 mol•L-1•min
	C．	v（C）═0.3 mol•L-1•min		D．	v（D）═0.4mol•L-1•min

12．有 4 種鈉的化合物 W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W $\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO2↑ ②Z+CO₂→X+O₂ ③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
試回答下列問(wèn)題：
（1）W、X 的化學(xué)式分別是：WNaHCO₃；YNaOH；
（2）以上 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號(hào)）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的 另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
②化學(xué)方程式：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl．

11．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已 略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．裝置 B 中飽和食鹽水的作用是；
（2）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入④（填編號(hào)）

	①	②	③	④
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
Ⅲ	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）裝置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g 的 MnO₂ 被還原，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量為7.3g．
（5）向 Na₂CO₃ 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用于漂白、消毒的 物質(zhì)，同時(shí)有 NaHCO₃ 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=2NaHCO₃+NaCl+NaClO．

10．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽 中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.5mol 電子，則生成 I₂的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是④（填序號(hào)）．
     ①水   ②酒精   ③淀粉溶液   ④苯．

9．將 ag 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加 反應(yīng)的 HCl 為 0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 0.224L．則下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	此時(shí)溶液中 Fe2+和 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 3：1
	B．	向溶液中滴入 KSCN 溶液，顯血紅色
	C．	無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
	D．	原混合物中 n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硅酸鈉屬于鹽不屬于堿，所以硅酸鈉可保存在磨口塞得試劑瓶中
	B．	反應(yīng) Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
	C．	普通玻璃，石英玻璃，水泥等均屬于硅酸鹽材料
	D．	祖母綠的主要成分是 Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示為 3BeO•Al2O3•6SiO2

7．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管 A 中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
	B．	燒瓶 B 的作用是防止倒吸，燒瓶 C 的作用是產(chǎn)生水蒸氣
	C．	試管 D 中收集得到的是 H2
	D．	3 mol 單質(zhì) Fe 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8 mol 電子

6．下列有關(guān) Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3 分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成 CO2 少
	B．	將石灰水分別加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
	C．	相同條件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
	D．	Na2CO3 固體中含少量 NaHCO3，可用加熱法除去

5．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

	A．	在空氣中切開(kāi)金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
	B．	向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
	C．	將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe2O3+3H2↑
	D．	Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O