14．下列各選項中符合條件的同分異構體種類最多的是（均不考慮立體異構）（　　）

	A．	異丁烷的二氯代物
	B．	分子式為C6 H14的有機物
	C．	甲酸正丙酯屬于酯的同分異構體
	D．	分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物

13．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　�。�

	A．	利用如圖裝置可將H2和Cl2均勻混合
	B．	利用如圖裝置可以制備能較長時間存在的Fe（OH）2沉淀
	C．	利用如圖裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體
	D．	利用如圖裝置分離苯和甲苯

12．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0．l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為10-5
	B．	常溫下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存
	C．	將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
	D．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	用銅電極電解Na C l溶液制備Cl2：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg（OH）2：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	C．	將Fe S溶于稀硝酸制備Fe（NO3）3：FeS+4 H++NO3═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6 H++5 H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應，轉移的電子數(shù)目等于NA
	B．	17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
	C．	16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA
	D．	常溫時，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

9．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質
	B．	明礬水解時能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用作漂白劑
	C．	Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐
	D．	MgO熔點很高，故可用作耐高溫材料

8．常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、
遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如圖：

請回答下列問題：
（1）保險粉應如何保存？（填一個注意事項）．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm（1m=106μm）的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為；分散系A為分別為：；懸濁液； （填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②的化學方程式為Zn+2SO₂=ZnS₂O₄．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是甲醇；實驗室加入NaCl固體的作用是增大Na⁺ 濃度，便于Na₂S₂O₄結晶析出．
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉化為Cr³⁺，S₂O₄^2-被轉化為SO₄^2-），這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+6H⁺→2SO₄^2-+2Cr³⁺+3H₂O．
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此條件下NaHSO₃不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是②取少許固體溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

7．三氯化磷（PCl₃）是一種用于有機合成的重要催化劑．實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如圖所示．

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅．PCl₃遇O₂會生成POCl₃（三氯氧磷），POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl．PCl₃、POCl₃的熔沸點見表．

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請答下面問題：
（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是：先把玻璃管口用水潤濕；，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
（2）B中所盛試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶與PCl₃反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO₂，一段時間后，關閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止紅磷與空氣中的氧氣發(fā)生自燃，C裝置中的K₁、K₂的設計也出于類似的目的，為了達到這-實驗目的，實驗時與K₁、K₂有關的操作是先關閉K₁，打開K₂，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K₁，關閉K₂．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入紅磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液8.00mL．
己知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設測定過程中沒有其他反應，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為82.5%．

6．常溫下，CaSO₄[K_sp（CaSO₄）=9×10^-6]在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在任何溶液中，c（Ca2+）•c（SO42-）均相等
	B．	d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
	C．	b點對應的Ksp大于a點對應的Ksp
	D．	b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol•L-1

5．某溫度下，將2molSO₂和1molO₂置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；△H＜0，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1
	B．	由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800（L•mol-1）
	C．	達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
	D．	壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1