Question

5．某溫度下，將2molSO₂和1molO₂置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；△H＜0，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.3 mol•L^-1
• B． 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800（L•mol^-1）
• C． 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
• D． 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

分析 A．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為$\frac{2mol×0.15}{10L}$；
B．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
開(kāi)始  0.2           0.1                      0
轉(zhuǎn)化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$；
C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)；
D．T₁先達(dá)到平衡．

解答 解：A．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時(shí)濃度為$\frac{2mol×0.15}{10L}$=0.03mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則
       2SO₂（g）+O₂（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
開(kāi)始  0.2           0.1                      0
轉(zhuǎn)化 0.16         0.08                  0.16
平衡  0.04        0.02                  0.16
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=800（L•mol^-1），故B正確；
C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．T₁先達(dá)到平衡，則T₁＞T₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計(jì)算及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)原理的結(jié)合，題目難度不大．