18．某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①發(fā)生了氧化還原反應
	B．	①變灰暗是因為生成了過氧化鈉
	C．	③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
	D．	④⑤只發(fā)生物理變化

17．已知反應：CH₃CHO（g）+O₂（g）→X△H（未配平），X為下列何種物質(zhì)時△H最小（　�。�

A．

CH3COOH（l）

B．

CH3COOH（g）

C．

CO（g）+H2O（l）

D．

CO2（g）+H2O（l）

16．恒溫恒容，2NO₂（g）?N₂O₄（g）再充入NO₂（g），平衡向正反應方向移動，到達平衡后，NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大，NO₂（g）的百分含量變小．

15．用排空氣法在一干燥燒瓶中收集氯化氫氣體．將收集氣體后的燒瓶放在水槽中，水進入燒瓶，占燒瓶容積的$\frac{4}{5}$（燒瓶容積為250mL），求．
（1）原燒瓶中氯化氫與空氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（2）若將標準狀況下的200mL氯化氫氣體溶于5mL水，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

14．78gNa₂O₂和78gAl（OH）₃分別與足量稀硫酸反應，反應后，將溶液的體積均稀釋為2L，測得稀釋后的兩種溶液中c（H⁺）=0.5mol•L^-1．則得到的硫酸鈉溶液和硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A．

1：1

B．

3：4

C．

2：1

D．

3：2

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為K_sp依次為1.6×10^-10、4.8×10^-13、1.6×10^-16．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO₃混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	只生成AgBr及AgI兩種沉淀		B．	溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
	C．	溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1		D．	溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

12．某二元弱酸（用H₂A表示）．其K_a1=1.0×10^-4，k_a2=1.0×10^-10，求下列溶液的pH．
（1）1.0mol•L^-1H₂A溶液；該溶液中A^2-濃度為多大？
（2）1.0mol•L^-1Na₂A溶液；該溶液中H₂A濃度為多大？
（3）1.0mol•L^-1NaHA溶液．
（4）1.0L溶液含H₂A和NaHA均為1.0mol．
（5）1.0L溶液含NaHA和Na₂A均為1.0mol．
（6）在1.0mol•L^-1H₂A溶液中，加入鹽酸使H⁺濃度為0.1mol•L^-1（忽略體積變化），這時混合液中A^2-濃度為多大？

11．N₄O₆是一種新型的火箭推進劑中的氧化劑，燃燒時發(fā)生反應N₄O₆+3N₂H₄═5N₂+6H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	N4O6的摩爾質(zhì)量是152
	B．	該反應為復分解反應
	C．	N4O6為離子化合物
	D．	該反應中生成標準狀況下11.2L N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA

10．在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號	T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
1	543	催化劑A	12.3	42.3
2	543	催化劑B	10.9	72.7
3	553	催化劑A	15.3	39.1
4	553	催化劑B	12.0	71.6

【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數(shù)據(jù)時，反應不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO₂轉(zhuǎn)化成CH₃OH的選擇性有顯著的影響．

9．只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能．請認真觀察圖，然后回答相關問題．
（l）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的熔變△H=b-a（用含a、b的代數(shù)式表示）KJ•mol^-1．
（2）對于同一反應，圖中虛線Ⅱ與實線I相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快，你認為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（3）已知熱化學方程式：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2KJ•mol^-1，該反應正反應的活化能為31.5KJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為88.7KJ/mol．