18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	加入酚酞呈紅色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
	B．	含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
	C．	強酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	D．	含有NaHSO4的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

17．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵�平衡時的1.9倍，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	m+n＞p		B．	m+n＜p
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	C的質(zhì)量分數(shù)增加

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe₂O₄（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO₄的工藝路線：

已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上會分解生成NH₃和H₂SO₄．NiFe₂O₄在焙燒過程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的離子方程式為Fe³⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H⁺，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外還含有SiO₂、CaSO₄（填化學式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺，所需SnCl₂的物質(zhì)的量不少于Fe³⁺物質(zhì)的量的0.5倍；除去過量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇標準溶液滴定溶液中的Fe²⁺，還原產(chǎn)物為Cr³⁺，滴定時反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，當除鈣率達到99%時，溶液中c（F^-）=2.0×10^-3 mol•L^-1．[已知K_sp （CaF₂）=4.0×10^-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V₀/V_A）對溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影響如圖2所示，V₀/V_A的最佳取值是0.25．

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備．某軟錳礦主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-34	10-16	10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過量的Fe²⁺；濾渣A的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到5.3，恰好能使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
（5）MnO₂也可在MnSO₄•H₂SO₄•H₂O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂+4H⁺
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO₂純度，其操作過程如下：準確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．計算可得該樣品純度為94.6%．

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS₂）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，若有12.0g FeS₂參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×10²³．
（4）煙氣中SO₂的排放會造成酸雨，工業(yè)上常用Na₂SO₃溶液來吸收SO₂以減少對環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO₂通入一定體積的1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液中，溶液pH不斷減�。�當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，此時溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol•L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是1.6mol•L^-1．用化學平衡原理解釋此時溶液顯酸性的原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時的吸收液中通入足量O₂充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl₂溶液混合，欲使混合時能生成沉淀，所用BaCl₂溶液的濃度不得低于2.4×10^-10mol•L^-1．[已知25℃時，K_sp（BaSO₃）=5.48×10^-7，K_sp（BaSO₄）=1.08×10^-10]．

13．工業(yè)上合成尿素（H₂NCONH₂）分為兩步：
第一步，將液態(tài)氨氣與氣態(tài)CO₂化合得到氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）；
第二步，將氨基甲酸銨分解得到尿素：
H₂NCOONH₄（l）?H₂O（1）+H₂NCONH₂ （1）△H₁═+226.3kJ•mol^-1．
（1）已知總反應(yīng)的熱化學方程式為：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（1）+H₂NCONH₂ （1）△H₂=-103.7kJ•mol^-1．
①下列能提高尿素產(chǎn)率的措施是B．
A．升溫         B．加壓           C．添加催化劑
②寫出第一步反應(yīng)的熱化學方程式2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）△H=-330.0kJ•mol^-1．
（2）已知：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．某實驗小組在一固定容積的密閉容器中加入NH₂COONH₄（s）進行實驗，以探究外界因素對化學平衡移動的影響，記錄了下列數(shù)據(jù)．

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列能判斷該反應(yīng)達到平衡的是C
A.2v_正（NH₃）═v_逆（CO₂）                 B．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
C．密閉容器中氣體總濃度不變             D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②25.0℃與15.0℃時的平衡常數(shù)之比是8．
③上表實驗的目的是探究溫度對化學平衡的影響，通過數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論是升高溫度平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①計算T₃℃時，0～12min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.0083mol/（L•min） （保留2位有效數(shù)字）．
②比較圖中T₁、T₂的大�。篢₁＜T₂（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是T₂℃反應(yīng)物起始濃度比T₁°C小，但相同時間內(nèi)0-6min的平均反應(yīng)速率仍比T₁°C時的大．

12．NO₂是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH₂）₂]溶液，使NO₂轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學方程式：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．【已知：CO（NH₂）₂中N呈-3價】
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-160.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-276.0kJ•mol^-1．
（3）恒溫下將1.6mol NH₃和0.8mol CO₂放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH₂CO₂NH₄（s），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變b．CO₂與NH₃的速率之比為1：2
c．NH₂CO₂NH₄（s）質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達到平衡時，測得CO₂的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L^-1．則平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH₂CO₂NH₄，CO₂的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO₂排放，可將NO₂轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，該裝置中總化學反應(yīng)方程式是8NO+2NH₃+7H₂O=5NH₄NO₃．

11．A和B均為酸式鹽，E、F的相對分子質(zhì)量相差16．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）寫出化學式：BNaHSO₄，F(xiàn)SO₃，DNa₂SO₄．
（2）寫出A和B溶液混合的離子方程式HS^-+H⁺=H₂S；寫出C通入溴水中的離子方程式H₂S+Br₂=S↓+2H⁺+Br^-；寫出E通入溴水中的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）寫出G→E的化學方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可用細鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)實驗
	B．	容量瓶使用前須烘干
	C．	可用CCl4將溴水中的溴單質(zhì)分離除凈
	D．	用元素分析儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

9．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Fe2+、H+、SO42-、MnO4-		B．	Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
	C．	Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-		D．	Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-