17．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

分析 將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，若平衡不移動(dòng)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍，而當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可知m+n＜p，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，m+n＜p，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時(shí)，在一定條件下，將1molN2和3molH2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2，Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol•L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，0.01mol•L-1的醋酸溶液中，pC（H+）=2
B．常溫下，向0.01mol•L-1的氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，混合液的pC（H+）＜7
C．100℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液中，pC（OH-）+pC（H+）=14
D．100℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.5×10-9，其飽和溶液中pC（Ca2+）+pC（CO32-）=9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，相一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO3的濃度為c mol•L-1，若起始時(shí)按下列比例配料，則平衡時(shí)SO3仍為cmol•L-1的是（　�。�
A．1molSO2、0.5molO2、1molSO3B．4molSO2、2molO2
C．4molSO3D．1molSO2、1molO2、1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NO2是形成霧霾天氣的原因之一．
（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO（NH2）2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)．采用“噴淋”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的活化能不變（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+4CO2+8H2O．【已知：CO（NH2）2中N呈-3價(jià)】
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-160.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-276.0kJ•mol-1．
（3）恒溫下將1.6mol NH3和0.8mol CO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．CO2與NH3的速率之比為1：2
c．NH2CO2NH4（s）質(zhì)量保持不變d．容器內(nèi)溫度保持不變
該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=50%；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．
用圖所示裝置可得到純凈的Cl2
B．
用圖量取15.00mL的NaOH溶液
C．
用圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl2
D．
關(guān)閉分液漏斗的活塞，從b處加水，以檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．CH3COONH4B．NH3•H2OC．NH4ClD．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C．低溫下是自發(fā)反應(yīng)，高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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