2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑
	B．	將過量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag++Br-═AgBr↓
	D．	碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

1．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量的儀器叫做量熱計(jì)．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₄、△H₅；表示物質(zhì)中和熱的是△H₆．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃      D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₈
（3）已知在101kPa、273k時(shí)，15g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能kJ/mol	197	360	499	x

已知白磷（P₄）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P₄O₁₀）的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x=433.75．

6．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13．則該溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸yL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算回答下列問題：
（1）若所得混合溶液為中性，則x：y=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則x：y=9：2．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．在H₂S水溶液中，加入一些Na₂S固體，將使（　�。�

A．

H2S解離度增大

B．

H2S平衡常數(shù)減小

C．

溶液pH下降

D．

溶液pH增大

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對于醇類的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	乙二醇和丙三醇互為同系物
	B．	醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
	C．	醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
	D．	飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

3．下列說法正確的有（　�。�
①SiO₂可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃膠體
④Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水中
⑥向氯水中加CaCO₃粉末，可提高溶液中HClO的濃度
⑦SiO₂能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO₂是兩性氧化物．

A．

3個(gè)

B．

4個(gè)

C．

5個(gè)

D．

6個(gè)

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
	B．	PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	C．	在0.1mol/L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

1．NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H₂、Cl₂．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）氯原子的最外層電子排布式為3S²3P⁵，氯離子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化（選填“物理”“化學(xué)”）．常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH₄Cl），還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）氯氣可用來標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5Cl₂+I₂+6H₂O→10HCl+2HIO₃．測定時(shí)可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色．
用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見表：

碘水的體積（mL）	標(biāo)況下氯氣的體積（mL）
500	56
500	55
500	57

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，假定碘水的實(shí)際濃度為1.02×10^-3 mol/L，則實(shí)驗(yàn)的相對誤差為-1.96%（保留兩位小數(shù)）．

20．橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	可使酸性 KMnO4溶液褪色
	B．	橙花醇中含有2種官能團(tuán)
	C．	在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種
	D．	1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴

19．鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵
	B．	在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護(hù)作用
	C．	正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
	D．	該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕