19．鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵
B．在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護(hù)作用
C．正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

分析 A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳；
B、在鋼鐵上連接鉛塊，因?yàn)殍F比鉛活潑，則鐵為負(fù)極，加快腐蝕；
C、吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、根據(jù)電化學(xué)腐蝕中的氫氣和氧氣的情況來確定電化學(xué)腐蝕類型．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、電子從負(fù)極鐵轉(zhuǎn)移給正極碳，故A錯(cuò)誤；
B、在鋼鐵上連接鉛塊，因?yàn)殍F比鉛活潑，則鐵為負(fù)極，加快腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-，故C正確；
D、從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
D．FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2．

請(qǐng)回答：
（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng)
B．任何溫度下都是自發(fā)反應(yīng)
C．低溫下是自發(fā)反應(yīng)，高溫下是非自發(fā)反應(yīng)
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　　）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．（NH4）2Fe（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對(duì)于醇類的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)   ②能使酸性KMnO4溶液褪色    ③1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2加成  ④1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng)（　　）
A．①②③B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
①向2mL0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為221 kJ/mol
B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 kJ熱量

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