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2．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．食鹽水C．牛奶D．碘酒

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵數(shù)為4NA（設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
B．Be和NaOH溶液反應的離子方程式是：2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2↑
C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失發(fā)生的離子方程式是：
AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-

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20．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，以下能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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19．食品中可以按規(guī)定加入一定量的食品添加劑、干燥劑或除氧劑，下列說法正確的是（　　）
A．補血營養(yǎng)品紅桃K中添加微量鐵粉，作為補鐵劑
B．中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，作為干燥劑
C．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為補鈣劑
D．鹵制品中加入大量亞硝酸鈉，作為保鮮劑

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18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案：
編號純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　�。�
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響
D．根據(jù)該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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17．在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是（　　）
A．燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．不用溫度計
C．冷凝水應該是下進上出，與蒸汽的流向相反
D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈

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16．12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．

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15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I-+4H+═4H2O+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-

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14．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA
B．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D．若生成3.6gH2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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13．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．

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