16．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）

	A．	某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)黃色，則該物質(zhì)中一定含有Na+
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15．下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（　　）

A．

（5）（2）（1）（3）（4）

B．

（2）（5）（3）（4）（1）

C．

（5）（3）（4）（1）（2）

D．

（1）（5）（3）（4）（2）

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
	C．	常溫下，1.7 g NH3中含有原子數(shù)目為0.3 NA
	D．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

13．鋁熱法煉鉻廢渣主要成分為Al₂O₃和Cr₂O₃，還含有MgO、FeO、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以煉鉻廢渣為原料回收Al₂O₃和Cr₂O₃的流程圖：

已知：
①“焙燒”涉及的主要反應(yīng)：Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑；
Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂CrO₄+CO₂↑（未配平）；
②濾液2中涉及的反應(yīng)：8CrO₄^2-+3S₂O₃^2-+34H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+17H₂O
③K_sp[Cr（OH）₃]=8×10^-32
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）請完成下列化學(xué)方程式的配平：
2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂↑；
（2）煉鉻廢渣在焙燒前需球磨粉碎，其目的是使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率，通過原料利用率．
（3）濾渣1的主要成分是MgO、Fe₂O₃．
（4）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂．
（5）寫出步驟Ⅲ“碳分”的離子反應(yīng)方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（6）濾液2還原后的溶液中為使Cr³⁺沉淀完全，溶液pH應(yīng)小于5.3．（已知：lg5=0.7；當(dāng)溶液中離子濃度不大于1×10^-5mol/L時，可以認(rèn)為不含該離子）
（7）濾液2經(jīng)多步操作還可以獲得K₂Cr₂O₇晶體，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、操作a、過濾、操作b、干燥．
①加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
②操作a、操作b分別是冷卻結(jié)晶、洗滌．

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常顯+3價，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化類型為sp³雜化．
（3）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，接受孤電子對的成鍵原子基態(tài)的核外電子排布式為．其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm^-3，則晶體中最近的兩個A₁原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示）

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應(yīng)：
①CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₂=+90.8kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₂=+49kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行的原因兩個反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學(xué)原理分析升高溫度對反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH₂充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1Kjmol^-1．在其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點(diǎn)CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
?C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
?200℃時，測得E點(diǎn)的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH₂和xmolCH₃OH時，若使V_正＞V_逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液中加入燒堿溶液：H++OH-═H2O
	C．	Ba（OH）2與 H2SO4反應(yīng)到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	D．	向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
	B．	向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
	C．	向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
	D．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

8．某元素的一個原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$X^n-，下列有關(guān)該原子的說法正確的是（　�。�

	A．	含有的中子數(shù)為a+b		B．	含有的電子數(shù)為a-n
	C．	質(zhì)量數(shù)為a+b+n		D．	1mol該原子的質(zhì)量約為bg

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度  增大 （填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．