16．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響．下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是（　�。�

	A．	銅與硝酸反應(yīng)		B．	鈉與氧氣反應(yīng)
	C．	氫氣與氯氣反應(yīng)		D．	氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

15．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
（　�。�

	A．	氣體的質(zhì)量不再改變
	B．	氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
	C．	斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵
	D．	n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2

14．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　　）

	A．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O		B．	氯化氫的電子式：
	C．	${\;}_{1}^{3}$H的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	水的電離方程式：H2O=H++OH-

13．含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用．利用Cu₂O光催化可以處理含有Cr₂O₇^2-的廢水．
Ⅰ．制取Cu₂O
（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí)，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl^-濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①陽(yáng)極材料是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；．
②陰極的電極反應(yīng)式是；電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cu₂O．
（2）還原法
①工業(yè)上可用肼（N₂H₄）與新制的Cu（OH）₂反應(yīng)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
②控制100℃、pH=5的條件時(shí)，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu₂O，同時(shí)產(chǎn)生SO₂氣體．反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強(qiáng)，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿．
Ⅱ．利用Cu₂O光催化處理含有Cr₂O₇^2-的廢水的研究．
（1）光照射到Cu₂O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr₂O₇^2-和H₂O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖1所示．在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化Cr³⁺的電極反應(yīng)．
（2）研究中對(duì)Cu₂O的作用提出兩種假設(shè)：
a．Cu₂O作光催化劑；b．Cu₂O 與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
已知：Cu₂O的添加量是1.74×10^-4mol/L，Cr₂O₇^2-的初始濃度是9.60×10^-4mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖2所示．結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是Cu₂O作光催化劑；3Cu₂O-Cr₂O₇^2-，計(jì)算9.60×10^-4×3×69.5%=2.00×10^-3＞1.74×10^-4mol/L；實(shí)驗(yàn)可以看到只有氧化亞銅和只有光照時(shí)，Cr₂O₇^2-的轉(zhuǎn)化率很低，說(shuō)明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu₂O同時(shí)存在；．
（3）溶液的pH對(duì)Cr₂O₇^2-降解率的影響如3圖所示．
已知：Cu₂OCu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇^2-被還原率越大．
①由圖3可知，pH分別為2、3、4時(shí)，Cr₂O₇^2-的降解率最好的是pH=3，其原因是pH＜2.5時(shí)Cu₂O會(huì)歧化（轉(zhuǎn)化）為Cu 和Cu²⁺，所以不選pH=2；酸性越大，Cr₂O₇^2-被還原率越大，pH=3酸性強(qiáng)于pH=4的溶液，所以選擇pH=3．
②已知pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．pH=5時(shí)，Cr₂O₇^2-的降解率低的原因是pH=5時(shí)，會(huì)產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀，沉淀覆蓋在催化劑Cu₂O表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．

12．室溫下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A．	100 mL 0.1 mol/L鹽酸	溶液中2c=c（Cl-）
B．	0.01 mol Na2O2固體	反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．	100 mL H2O	由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D．	100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．H₂O₂廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑．有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是HO₂^-所致．
（1）H₂O₂溶液顯弱酸性，測(cè)得0.15mol•L^-1H₂O₂溶液pH約為6．寫出H₂O₂生成HO₂^-的電離方程式：H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H₂O₂溶液的漂白效果，結(jié)果如下：由圖可得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，初始pH越大染料脫色率越高，即H₂O₂的漂白效果越好，結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述理由：c（OH^-）增大，促使H₂O₂?HO₂^-+H⁺正向移動(dòng)，c（HO₂^-）增大．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若pH＞11，則H₂O₂溶液的漂白效果隨pH增大而降低．針對(duì)這一現(xiàn)象，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液中H₂O₂的分解與pH有關(guān)．測(cè)定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15mol•L^-1的H₂O₂溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如表：

初始pH	pH=10	pH=12
1小時(shí)后H2O2溶液濃度	0.13mol•L-1	0.07mol•L-1
1小時(shí)后pH	沒有明顯變化	沒有明顯變化

查閱資料：HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-．
①結(jié)合離子方程式解釋1小時(shí)后pH沒有明顯變化的原因：堿性條件下：H₂O₂+OH^-═HO₂^-+H₂O，又知HO₂^-+H₂O₂═H₂O+O₂+OH^-，OH^-可看作是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑，故反應(yīng)前后pH不變．
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H₂O₂溶液漂白效果會(huì)降低的原因：pH過大，H₂O₂分解過快，使參與漂白的c（HO₂^-）下降，故漂白效果降低．

10．為探究FeCl₃溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制50mL 1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c（H⁺）=0.2mol•L^-1．
①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl₃溶液呈酸性的原因：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是acd（填字母序號(hào)）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl₃固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO₃固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl₃溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：

操作	現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌	溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體	集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應(yīng)過程中出現(xiàn)H₂使溶液中c（H⁺）降低，都會(huì)促進(jìn)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）₃沉淀．
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺．
③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化．
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn．
b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe₃O₄，理由是iii中，若存在Fe₃O₄，稀鹽酸與Fe₃O₄反應(yīng)產(chǎn)生的Fe³⁺可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe²⁺，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe³⁺，與沒有Fe₃O₄得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如表：

操作	現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合	溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合	溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的氧化性比H⁺更強(qiáng)．

9．我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO₂電池．放電時(shí)該電池“吸入”CO₂，充電時(shí)“呼出”CO₂．吸入CO₂時(shí)，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO₂中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
	B．	“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
	C．	“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

8．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水	放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”．其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說(shuō)法不合理的是（　　）

	A．	生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	中心區(qū)：Fe-2e-═Fe2+
	C．	邊緣處：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	交界處：4Fe2++O2+10H2O═4 Fe（OH）3+8H+

7．室溫下，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨
溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)，pH=2
	B．	b點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（NH4+）
	C．	c點(diǎn)，pH可能大于7
	D．	ac段，溶液pH增大是CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果