Question

7．室溫下，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨
溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)，pH=2
• B． b點(diǎn)，c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）
• C． c點(diǎn)，pH可能大于7
• D． ac段，溶液pH增大是CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移動(dòng)的結(jié)果

Answer 1

分析 室溫下，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c（CH₃COO^-）增大，則醋酸的電離平衡左移，即醋酸的電離被抑制．由于所得的溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解顯中性，CH₃COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7．據(jù)此分析．

解答 解：A、由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點(diǎn)的pH大于2，故A錯(cuò)誤；
B、由于所得的溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解顯中性，CH₃COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點(diǎn)溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），故B正確；
C、由于所得的溶液為CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解顯中性，CH₃COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點(diǎn)溶液的pH也一定小于7，故C錯(cuò)誤；
D、在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c（CH₃COO^-）增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c（H⁺）減小，則溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c（H⁺）減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸和對(duì)應(yīng)的鹽混合后溶液pH的變化，應(yīng)注意的是當(dāng)在醋酸溶液中加入醋酸銨溶液后，溶液pH增大的原因不只是電離平衡的左移．