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科目: 來源: 題型:選擇題

6.均為0.5mol•L-1的下列物質(zhì)的溶液,從常溫加熱到80℃,其pH沒有明顯變化的是( 。
A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目: 來源: 題型:多選題

5.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、所得結(jié)論均正確的是(  )
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 由現(xiàn)象所得結(jié)論
 A 將Cl2通入品紅溶液 品紅褪色 Cl2具有漂白性
 B 分別測量飽和NaCO3、飽和NaHCO3溶液的pH pH值:碳酸鈉>碳酸氫鈉 水解能力:CO32->HCO3-
 C 將CO2通入CaCl2的溶液中 無明顯現(xiàn)象 酸性:鹽酸>碳酸
 D 觀察鐵塊、鋁箔在潮濕空氣中的腐蝕情況 鐵塊生銹,而鋁箔幾乎無變化在潮濕空氣中鐵比鋁要活潑
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.為除去乙醇中混有的少量乙酸,可加足量生石灰后再蒸餾
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴發(fā)生了加成反應(yīng)
D.糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲存會變得更醇香,是因?yàn)樯闪缩ヮ愇镔|(zhì)

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.1mol•L-1 NaCl溶液的含義是(  )
A.1L水中含有1mol NaCl
B.溶液中含有1mol NaCl
C.1L溶液中含有58.5g NaCl
D.將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水,甲一定不屬于( 。
A.B.C.金屬單質(zhì)D.氧化物

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法錯誤的是(  )
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D.古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金

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科目: 來源: 題型:解答題

20.在一恒定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填吸熱或放熱). 若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)A(填序號).
A.一定不變   B.一定減小   C.一定增大   D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC.
A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)D.c(CO)=c(CO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中不正確的是(  )
A.酯在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)
B.植物油通過氫化(加氫)可以變?yōu)橹?/td>
C.天然蛋白質(zhì)在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
D.淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:解答題

18.科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步,化學(xué)也是如此,二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示.鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價,F(xiàn)eTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水會水解.

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)②中加入鐵粉的目的是除去Fe3+,檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中,加入少量KSCN溶液,若溶液不變成血紅色則證明Fe3+全部除盡.
(2)③中混合物分離的依據(jù)是b(填字母序號).
a.熔、沸點(diǎn)差異      b.溶解性差異     c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過濾(填操作名稱).
(4)寫出④的離子方程式:TiO2++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2TiO3+2H+;該過程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱,升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動,提高H2TiO3的產(chǎn)率.
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.25℃時,對于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列說法錯誤的是( 。
A.①和②等體積混合后的溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(CH3COOH)
B.①和③等體積混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H+)<10-7 mol/L
D.由水電離出的c(OH-):②>③>①

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