6．均為0.5mol•L^-1的下列物質(zhì)的溶液，從常溫加熱到80℃，其pH沒(méi)有明顯變化的是（　�。�

A．

NaHSO4

B．

NaOH

C．

CH3COONa

D．

NH4Cl

5．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、所得結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	由現(xiàn)象所得結(jié)論
A	將Cl2通入品紅溶液	品紅褪色	Cl2具有漂白性
B	分別測(cè)量飽和NaCO3、飽和NaHCO3溶液的pH	pH值：碳酸鈉＞碳酸氫鈉	水解能力：CO32-＞HCO3-
C	將CO2通入CaCl2的溶液中	無(wú)明顯現(xiàn)象	酸性：鹽酸＞碳酸
D	觀察鐵塊、鋁箔在潮濕空氣中的腐蝕情況	鐵塊生銹，而鋁箔幾乎無(wú)變化	在潮濕空氣中鐵比鋁要活潑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	為除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸餾
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴發(fā)生了加成反應(yīng)
	D．	糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲(chǔ)存會(huì)變得更醇香，是因?yàn)樯�成了酯類物質(zhì)

3．1mol•L^-1 NaCl溶液的含義是（　�。�

	A．	1L水中含有1mol NaCl
	B．	溶液中含有1mol NaCl
	C．	1L溶液中含有58.5g NaCl
	D．	將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

2．甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于（　�。�

A．

酸

B．

鹽

C．

金屬單質(zhì)

D．

氧化物

1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	C．	“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
	D．	古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

20．在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)A（填序號(hào)）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）

19．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	酯在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)
	B．	植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹��?/td>
	C．	天然蛋白質(zhì)在一定條件下水解的最終產(chǎn)物是α-氨基酸
	D．	淀粉、纖維素和油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

18．科學(xué)技術(shù)在不斷進(jìn)步，化學(xué)也是如此，二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬，工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，F(xiàn)eTiO₃溶于酸后Ti元素以TiO²⁺存在，TiOSO₄遇水會(huì)水解．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）②中加入鐵粉的目的是除去Fe³⁺，檢驗(yàn)其是否全部除盡的方法是取少量②溶液與試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不變成血紅色則證明Fe³⁺全部除盡．
（2）③中混合物分離的依據(jù)是b（填字母序號(hào)）．
a．熔、沸點(diǎn)差異　     b．溶解性差異 　   c．氧化性、還原性差異
（3）②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是過(guò)濾（填操作名稱）．
（4）寫(xiě)出④的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂TiO₃+2H⁺；該過(guò)程在熱水中操作的目的是由于水解反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高H₂TiO₃的產(chǎn)率．
（5）利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

17．25℃時(shí)，對(duì)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	①和②等體積混合后的溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	①和③等體積混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c（H+）＜10-7 mol/L
	D．	由水電離出的c（OH-）：②＞③＞①