Question

20．在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)A（填序號）．
A．一定不變   B．一定減小   C．一定增大   D．增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫，平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方的積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來回答，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，據(jù)此判斷反應(yīng)物；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，改變壓強(qiáng)后平衡常數(shù)不變；
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；
化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明化學(xué)平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)大小無關(guān)，所以增大壓強(qiáng)后平衡常數(shù)不變，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；放熱；A；
（2）A．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會要引起平衡移動，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．混合氣體中c（CO）不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．