15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
（2）向FeCl₃溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，
（3）向硫酸鋁KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂使沉淀的質(zhì)量最大：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
（4）向CuSO₄溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，
（5）向NaHCO₃溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
（6）向CuSO₄溶液中通入硫化氫：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

14．如圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式：XNaHSO₃、ENaOH、IAl（OH）₃；
（2）關(guān)于Y的說法正確的是ABC；
A．Y是氧化物            B．Y是過氧化物C．Y是強(qiáng)電解質(zhì)          D．Y是堿性氧化物
（3）寫出E+Z的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）已知X和G的溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
	B．	7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	C．	5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
	D．	在0.1mol藍(lán)礬晶體和1L 0.1moL•L-1AlCl3溶液中，金屬陽離子總數(shù)均小于0.1NA

12．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（1）在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）通過此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

11．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
氧化劑：CuO，還原劑：CO，氧化產(chǎn)物：CO₂，還原產(chǎn)物：Cu．
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
氧化劑：H₂SO₄還原劑：Al，氧化產(chǎn)物：Al₂（SO₄）₃，還原產(chǎn)物：H₂．

10．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
	B．	通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子的摩爾質(zhì)量是44g
	C．	物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

9．A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20．A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出 H₂ 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個(gè)，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32．
（1）A、B、C、D的元素符號分別為F、Cl、Al、K．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C的硫酸鹽的化學(xué)式為Al₂（SO₄）₃，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

8．（1）1mol H₂SO₄中含4mol個(gè)氧原子，2N_A個(gè)氫原子．
（2）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	B．	氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
	C．	等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

6．對于室溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
	B．	c（H+）=c（CH3COO-）
	C．	加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c（CH3COO-）•c（H+）/c（CH3COOH）不變
	D．	與等體積pH=12的NaOH溶液混合后，pH=7