8．已知氧化性Fe³⁺＞I₂．向含溶質a mol的FeI₂稀溶液中通入b mol Cl₂充分反應．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	離子的還原性強弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
	B．	當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ
	C．	當a=b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2
	D．	當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
	D．	標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

6．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	CO2的電子式		B．	Cl-的結構示意圖
	C．	乙烯的結構簡式 C2H4		D．	HClO分子的結構式：H-Cl-O

5．玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個作用的是
（　�。�
①配制一定物質的量濃度的溶液   
②硫酸銅晶體結晶水含量的測定   
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅   
④從KClO₃和MnO₂加熱制取氧氣的剩余固體中提取KCl   
⑤測定溶液的pH   
⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙．

A．

①③④

B．

②④

C．

只有④

D．

全部錯誤

4．實驗是研究化學的基礎，下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是（　�。�

	A．	從KI和I2的固體混合物中回收I2，可使用如圖甲所示實驗裝置
	B．	分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如圖乙所示實驗裝置
	C．	實驗室制氨氣，如圖丙所示
	D．	分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH₃COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H₂O₂的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b
	B．	常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
	C．	常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
	D．	物質的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：①＞③＞②

1．如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）

A．

⑤②①③④

B．

⑤①②④③

C．

④②①③⑤

D．

④③①②⑤

20．不能說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達到平衡的是（　　）

	A．	反應容器內的壓強不隨時間改變
	B．	反應容器內P、Q、R、S四者共存
	C．	P的生成速率和S的生成速率相等
	D．	反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

19．常溫下，下列離子能促進水電離且使純水中的H⁺離子數(shù)目增加的是（　�。�

A．

S2-

B．

CO32-

C．

NH4+

D．

H+