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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．氮氣的化學性質不活潑，是因為氮元素不活潑
B．雷雨可以增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此過程中的反應都屬于氮的固定
C．氮氣可替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣
D．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐

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科目： 來源： 題型：填空題

7．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如圖：

“酸溶1”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．對于一定條件下的可逆反應
甲：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
乙：A（s）+B（g）?C（g）△H＜0
丙：A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0
達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：
升溫，平衡移動方向分別為（填“向左”、“向右”或“不移動”）甲向左；乙向左；丙向右．
此時反應體系的溫度均比原來大（填“大”或“小”）混合氣體的平均相對分子質量變化分別為（填“增大”、“減小”或“不變”）甲減小；乙減��；丙不變．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（H2O）=v正（H2）
B．V正（CO）=V逆（H2O）
C．生成nmolCO的同時生成nmolH2O
D．1　molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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科目： 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中這個反應中的氧化劑為：MnO2；還原劑為：HCl；還原劑與氧化產物的物質的量之比為：2：1；當生成3.36L的氣體（標準狀況下測得）時轉移的電子數(shù)為：0.3mol．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中應有沉淀、氣體或水生成
C．置換反應一定屬于氧化還原反應
D．化合反應和復分解反應有可能是氧化還原反應

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1molN2的同時，新生成3molH2
D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可確定原溶液中無NH4+
C．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳氣體，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽
D．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+

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科目： 來源： 題型：多選題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3•10H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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同步練習冊答案