12．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�

	A．	淀粉、CuO、HClO、Cu
	B．	水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
	C．	KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
	D．	普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿）入選2013年度世界最經(jīng)固體材料，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	過(guò)氧化氫酶、酚醛樹(shù)脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC都是高分子化合物
	C．	生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
	D．	電解熔融氧化鋁、粗硅的制取涉及化學(xué)變化，煤焦油中提取苯是物理變化

10．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的（　�。�

	A．	平衡時(shí)各容器內(nèi)n（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
	B．	平衡時(shí)NO2的百分含量：乙＞甲=丙
	C．	平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
	D．	平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙

9．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

8．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示，若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）SO₂的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol/L亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H₂O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)K_a1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁
反應(yīng)2  2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
若△H₁＜△H₂＜0，則反應(yīng)3   SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO₂氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO₃進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見(jiàn)圖2所示），則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO₂和NO₂各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后（此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁），維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合氣體，20min時(shí)再次平衡（此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂）．兩次平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率α₁=α₂（填“＞”、“＜”、“=”），并在圖3中畫出正反應(yīng)速率在10-30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1molCl2常溫下與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0.1NA
	B．	25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

6．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣  
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏；
③酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨 
  ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．

A．

②⑤

B．

②⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	甲組操作時(shí)，微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	B．	甲組操作時(shí)，溶液顏色不變
	C．	乙組操作時(shí)，C2作正極
	D．	乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-═2I-

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

	A．	c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$		B．	ω=$\frac{17c}{100ρ}$
	C．	ω=$\frac{17V}{17V+22400}$		D．	ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的為（　�。�

	A．	從1L、1mol/L NaCl溶液中取出10mLNaCl溶液，其濃度仍為1mol/L
	B．	配制0.5L、10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112升（標(biāo)況）
	C．	0.5L、2mol/L BaCl2溶液中Ba2+ 和 Cl-的總個(gè)數(shù)約為3×6.02×1023
	D．	10g、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3 ）與10mL、1.84mol/L的濃硫酸濃度不同