7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
	B．	明礬凈水原理是吸附，不涉及化學(xué)變化
	C．	SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同
	D．	坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化

6．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�

	A．	甲基的電子式：		B．	2-丁烯的鍵線式：
	C．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3		D．	二乙醇的結(jié)構(gòu)式：

5．ACV濃縮飲料曾風(fēng)靡全美，當(dāng)時(shí)美國《環(huán)球時(shí)報(bào)》也曾報(bào)道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效．ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對(duì)分子質(zhì)量為134）是主要的活性物質(zhì)，其化學(xué)成分及相關(guān)信息如下：
①含碳35.82%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂ 44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），與足量金屬鈉反應(yīng)放出H₂ 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為C₄H₆O₅，分子中含的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（2）為制備M，化學(xué)工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產(chǎn)物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應(yīng)，最后合生成M．合成路線為：N→有機(jī)物A→有機(jī)物B→有機(jī)物C→M其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則：
①有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH₂CH₂CHBrCH₂Br；
②有機(jī)物C轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
③A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為2HOCH₂CH₂CHOHCH₂OH+3O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2OHCCH₂COCHO+6H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）M有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（已知：）
①1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H₂；
②經(jīng)核磁共振檢測(cè)，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；
③1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱時(shí)，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽．

4．已知X、Y分別由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子．已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分．

（1）氣體甲的電子式寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄．
（2）若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（3）有人認(rèn)為，乙中還含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

3．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化KI的離子反應(yīng)方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98.64kJ mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ mol^-1
則反應(yīng)N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=-643.28kJ•mol^-1
（4）臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平） 回答問題：
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂
（5）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略O(shè)₃的分解）．
③若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li₄Ti₅O₁₂+3Li$?_{充電}^{放電}$ Li₇Ti₅ O₁₂．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合K₁，斷開K₂時(shí)，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　　）

	A．	閉合K1，斷開K2時(shí)，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置（Ⅱ）中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
	B．	閉合K1，斷開K2時(shí)，當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
	C．	取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
	D．	若開始時(shí)，斷開K1，閉合K2，一段時(shí)間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

20．著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
	B．	鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
	C．	用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
	D．	四種穩(wěn)定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

19．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	B．	高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障，但低空的臭氧濃度過大，會(huì)給生物造成傷害
	C．	2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
	D．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，還有凈水作用

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	周期表中第15縱行（從左往右數(shù)）元素的最高正價(jià)為+5
	B．	元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
	C．	離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
	D．	同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4