在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）

A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

將一定量的SO2和O2充入一個容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，下列哪個量不再變化時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)（ ）

A.混合氣體的密度 B.混合氣體的壓強

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．SO2的轉化率

已知反應nA（g）An（g）的平衡常數(shù)為K，則有1/2An （g） 1/2nA（g）的平衡常數(shù)（ ）

A．K B．Kˉ1/2 C．K2 D．Kˉ2

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（ ）

某化學反應的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）

A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行

在密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是（ ）

（1）平衡不發(fā)生移動

（2）平衡沿著正反應方向移動

（3）平衡沿著逆反應方向移動

（4）NH3的質(zhì)量分數(shù)增加

（5）正逆反應速率都增大

A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）

在一定體積的密閉容器中放入3LR氣體和5LQ氣體，發(fā)生：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）達到平衡后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值為（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ）

下圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大