5．下列屬于電解質的是（　�。�

A．

酒精

B．

蔗糖

C．

硝酸鉀

D．

銅絲

4．25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出的c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　�。�

	A．	加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
	B．	PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
	D．	在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

2．如圖，圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）A的原子結構示意圖；F是Na₂CO₃．（填化學式）
（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋法或雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：．
（3）寫出E轉化為G的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

1．根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是（　　）

	①	②	③	④	⑤[	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
負化合價	-2			-3	-1		-3

	A．	元素①⑧形成的化合物具有兩性
	B．	元素⑦位于第二周期Ⅴ族
	C．	元素④⑤形成的化合物是離子化合物
	D．	元素⑥的最高價氧化物對應水化物堿性最強

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	B．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯氣與水反應：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
	D．	氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

19．現有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A為淡黃色粉末，G為黃綠色氣體單質，E為無色氣體單質，F的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，它們之間的相互轉化關系如圖，其他與題無關的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出H、G的化學式：HNaClO，GCl₂．
（2）寫出①、⑤的化學方程式：
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O₂↑．
（3）寫出③的離子方程式2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-．
（4）寫出F的水溶液與石灰水反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

18．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是c

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無

17．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬單質在反應中只作還原劑
	B．	非金屬單質在反應中只作氧化劑
	C．	金屬失電子越多，其還原性越強有力
	D．	Cu2+比Fe2+氧化性強，Fe比Cu還原性強

16．如圖，圖中，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體．請據圖回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為Cl₂、O₂．
（2）寫出A與Fe反應的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）寫出反應②的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用．請根據所學知識回答下列問題．
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是紫色試液先變紅后褪色．請寫出A與水反應的化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式），該物質在空氣中失效的原因是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO═2HCl+O₂↑（用化學方程式表示．）