15．糠醛（）可與新制含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應得到磚紅色沉淀Cu₂O．
（1）基態(tài)Cu⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol分子中含有σ鍵的數目為11mol．
（3）分子中碳原子軌道的雜化類型是sp²．
（4）與OH^-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄，銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為12．
（6）含有NaOH的Cu（OH）₂懸濁液與糠醛反應的化學方程式為NaOH++2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	PH=12的溶液：Cl-、OH-、K+、Ba2+
	B．	能使酚酞變紅的溶液中：SO42-、NH4+、K+、NO3-
	C．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl-

13．下列變化屬于還原反應的是（　�。�

A．

Fe→FeSO4

B．

Cu（NO3）2→Cu

C．

CO→CO2

D．

NaCl→AgCl

12．按照初中化學的分類方法，下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（　�。�

	A．	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
	C．	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		D．	2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

11．（1）鑒別NaCl和Na₂CO₃溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（3）除去MgO中少量Al₂O₃雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6NA
	B．	50mL12mol•L-1 鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數目為0.3NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標況下）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
	D．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的數目為6NA，則Na+的目為6NA

9．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．甲醇是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．甲醇燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用甲醇燃料電池進行如圖實驗．已知：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O
（1）甲池中通入O₂電極反應式為O₂+2H₂O+4e=4OH^-，
通入CH₃OH的電極反應為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（2）乙池A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH^--4e=O₂↑+2H₂O．
（3）乙池中的總電解化學方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO₄溶液，寫出C電極和d電極的電極反應，c電極4OH^--4e=O₂↑+2H₂Od電極Cu²⁺+2e^-═Cu；電解后溶液pH將會減�。ㄌ钤龃�，減小，不變），若在丙池中共收集到標況下224ml氣體，溶液體積為200ml（電解前后溶液體積的變化忽略不計），則通電前c（CuSO₄）=0.1mol/L．

8．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�

	A．	Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
	B．	CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
	C．	CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下．NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	室溫下稀釋O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
	D．	向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進Fe3+水解

6．化學反應 A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成 2 個分子 AB 吸收（a-b） kJ 熱量
	B．	該反應熱△H=+（a-b）kJ•mol-1
	C．	逆反應的活化能高于正反應的活化能
	D．	斷裂1mol A-A 和 1mol B-B 鍵，放出 a kJ 能量