2．填空
（1）畫(huà)出S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）用電子式表示銨根離子的結(jié)構(gòu)；
（3）在鹵化氫（H-X）分子中，隨著鹵原子核電荷數(shù)逐漸增大，其穩(wěn)定性逐漸減弱，這是由于H-X鍵長(zhǎng)逐漸增大，鍵能逐漸減小的緣故．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)從高到低的順序是HI、HBr、HCl，HF的沸點(diǎn)反常，原因是HF分子間含有氫鍵．
（4）由金屬銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺．正極發(fā)生的反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）．在溶液中，陽(yáng)離子的從負(fù)極向正極遷移．
（5）已知二氧化碳通入漂白粉溶液，生成白色沉淀．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
（6）已知：4gH₂在O₂中完全燃燒生成液態(tài)水，釋放出熱量為571.6kJ．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

1．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�

A．

NH3

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Fe

20．按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是（　　）

	A．	原子半徑		B．	簡(jiǎn)單離子的還原性
	C．	單質(zhì)的熔沸點(diǎn)		D．	氫化物的穩(wěn)定性

19．在容量瓶上無(wú)需標(biāo)有（　�。�

A．

刻度線(xiàn)

B．

容量標(biāo)準(zhǔn)

C．

濃度

D．

溫度

18．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuB．Fe→FeCl₂C．H₂SO₄→CuSO₄D．HNO₃→NO₂

17．阿佛加德羅常數(shù)符號(hào)為N_A，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	22.4LL任何氣體都約含NA個(gè)氣體分子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液溴的體積約為22.4L
	C．	1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	D．	18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA

16．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵相同，晶體類(lèi)型也相同的是（　�。�

A．

NH4Cl和HCl

B．

Al和Cu

C．

CO2和SiO2

D．

Mg和MgCl2

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化
	C．	當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生放熱反應(yīng)
	D．	當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)

14．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以生成NH₃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮化鈉的電子式為，該化合物是由離子鍵形成的．
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其電子式為、．
（3）在上述鹽中，既有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵的是NH₄Cl．
（4）比較氮化鈉中兩種微粒的半徑r（Na⁺）小于r（N^3-）．

13．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		Cl2

	A．	表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
	B．	氧化性喲弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
	C．	表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e
	D．	表中②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O