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13.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
D.銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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12.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述中,正確的是( 。
A.Na2CO3可用于治療胃酸過多B.水玻璃浸泡過的木材能防腐
C.明礬用于飲用水消毒D.晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維

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11.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物.下列說法正確的是(  )
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

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10.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.HClO→O2B.Cu→CuSO4C.CO2→CaCO3D.Al2O3→Al(OH)3

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9.當(dāng)其他條件不變時(shí),下列說法正確的是( 。
A.使用催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí),可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
C.用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率
D.在合成氨反應(yīng)中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

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8.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是( 。
A.NH4ClB.MgOC.H2OD.CaCl2

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7.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請(qǐng)完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是A(填序號(hào)).
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的C(填序號(hào))曲線表示.

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6.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、A12C17-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),電子山石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B.充電時(shí),鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.充電時(shí),AlCI4-向鋁電極方向移動(dòng)
D.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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5.一定條件下,在體積為2L的密閉容器中,3molX和3molY發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H>0,經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.4molZ.下列說法正確的是(  )
A.60s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)=0.05mol/(L•s)
B.其它條件不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.其它條件不變,若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.其它條件不變,將容器體積變?yōu)?L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/td>

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4.已知反應(yīng):?Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列說法正確的是(  )
A.上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1 ①中KCl是氧化產(chǎn)物,KBr發(fā)生還原反應(yīng)
C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.反應(yīng)③中1molKBrO3反應(yīng),則還原劑得電子的物質(zhì)的量為5 mol

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