12．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3
	B．	堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
	C．	堿：NaOH、純堿、Ba（OH）2、NH3•H2O
	D．	酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO4

11．完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)	分離乙醇和氯化鈉溶液	蒸餾海水得到淡水	分離CCl4中的I2	除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置 或 儀器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
	B．	a處通入氧氣，b處通入氫氣
	C．	該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量
	D．	P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

9．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B氣體具有漂白性，可用于漂白紙張、草編織品等，且B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料，E是具有臭雞蛋氣味的氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備E的離子方程式為FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺，它在水中的電離方程式為H₂S?H⁺+HS^-．
（2）已知氯氣的水溶液也具有漂白性，此兩種物質(zhì)漂白原理（填“相同”或“不同”），同時向水中通入等體積的B和氯氣，得到溶液漂白性減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）工業(yè)上制D的最后一步在吸收塔（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，使用試劑為98%的濃硫酸（填試劑名稱），其原因?yàn)榉乐股�成酸霧．
（4）120℃時，將amolE氣體和1mol氧氣混合燃燒混合置于一個容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，若產(chǎn)物部分是A，部分是B，則a的取值范圍是$\frac{2}{3}$＜a＜2．反應(yīng)生成的A的物質(zhì)的量是$\frac{a}{2}$，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為1+$\frac{a}{2}$．

8．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺→2Fe³⁺+2H₂O①2Fe³⁺+H₂O₂→2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②下列說法錯誤的是（　　）

	A．	由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
	B．	在H2O2分解過程中，溶液的H+的物質(zhì)的量逐漸上升
	C．	在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
	D．	H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

7．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	H2S在氧氣中燃燒		B．	H2SO4中加入鋅粉
	C．	SO2通入溴水		D．	鐵在硫蒸氣中加熱

6．鑒別Cl^-、Br^-、I^-可選用的試劑是（　�。�

	A．	碘水、淀粉		B．	淀粉、KI溶液
	C．	溴水、CCl4		D．	AgNO3溶液、稀HNO3

5．對于反應(yīng)：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平），若有0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

	A．	被氧化的HCl為1.4mol		B．	轉(zhuǎn)移電子1.806×1023
	C．	氧化產(chǎn)物為0.2mol		D．	還原劑占參加反應(yīng)HCl的$\frac{3}{7}$

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在共價化合物中也可能含有離子鍵
	B．	非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
	C．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	含有金屬元素的離子一定是陽離子

3．氧化還原反應(yīng)中下列各組微粒均可用作氧化劑的是（　�。�

A．

F-、I-、S2-

B．

Fe3+、MnO4-、HNO2

C．

ClO-、Mg、H2O2

D．

Cl2、Fe2+、Al