2．如圖所示，若反應(yīng)5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；若通電5min時(shí)B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L^-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW
	B．	SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
	C．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
	D．	100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

20．熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392kJ•mol^-1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-564kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-482kJ•mol^-1．
由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（　　）

	A．	不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺
	B．	雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料
	C．	既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料
	D．	既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料

19．科學(xué)的發(fā)展、社會(huì)的進(jìn)步和生活水平的提高都離不開(kāi)化學(xué)的發(fā)展和各種材料的開(kāi)發(fā)制造．
（1）中國(guó)高鐵發(fā)展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關(guān)于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小     b．抗腐蝕能力強(qiáng)           c．不與濃硫酸反應(yīng)
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物      b．化合物            c．單質(zhì)
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應(yīng)該檢查是否漏水．需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na₂CO₃的質(zhì)量為2.12g．
②配制時(shí)，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會(huì)使最后配成溶液的實(shí)際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱(chēng)出的Na₂CO₃在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④準(zhǔn)確量取一定體積所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀釋?zhuān)瑒t稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無(wú)法確定”）．
（3）生活環(huán)境的改善，需要對(duì)生活和生產(chǎn)中的廢棄進(jìn)行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會(huì)被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強(qiáng)的原因
是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車(chē)等交通工具的使用，會(huì)有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO₃、NaNO₂和H₂O．汽車(chē)安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂．

18．100℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
②N₂O₄ 的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
③NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等，
④NO₂的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

A．

①③④⑥⑧

B．

只有⑤

C．

只有③

D．

②⑤⑦

17．下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)的是（　�。�
①硫的沸點(diǎn)比氯氣的高
②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
③銅與cl₂反應(yīng)生成CuCl₂，與硫生成Cu₂S
④將cl₂通入H₂S溶液中，溶液變渾濁．

A．

①②③

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

16．紫外線作用下氧氣可生成臭氧：3O₂（g）?2O₃（g），一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2
	B．	O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1
	C．	容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
	D．	恒容時(shí)，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化

15．下列各組元素電離能由小排大排列正確的是（　　）

A．

Na＜Mg＜Al

B．

C＜O＜N

C．

Li＜Na＜K

D．

F＜Cl＜Br

14．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．	用pH試紙測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH	比較CH3COOH和H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B．	向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液	比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．	向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒	探究固體表面積對(duì)Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
D．	將兩個(gè)完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中	探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）?yB（g）+zC（g），平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.9mol•L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	x＜y+z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	A的轉(zhuǎn)化率變大		D．	C的體積分?jǐn)?shù)變大