2．工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質．為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如右圖實驗裝置．依據(jù)實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用是防止空氣中的CO₂、H₂O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為3．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

（1）A的化學式為Fe₃S₄；
（2）用化學方程式表達氣體C與氯水反應生成D的過程Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質F可用于凈水，結合離子方程式進行表達Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

20．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，為了測定X值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100mL溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入少量稀H₂C₂O₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
；試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有f（填序號）
a．天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．鐵架臺（帶滴定管夾）   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．堿式滴定管     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．膠頭滴管
（2）實驗中達到滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色且30s內(nèi)不再變色
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得X值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）在滴定過程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL，由此可計算X的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會偏大（偏大、偏小、無影響）

19．核磁共振氫譜是研究有機物結構的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號峰：如 （CH₃）₂CHCH₂CH₃在譜圖中有四種信號峰．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學式為C₃H₆O₂的物質在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為：第一種：CH₃COOCH₃，第二種CH₃CH₂COOH 或 HCOOCH₂CH₃ 或 CH₃COCH₂OH（各寫一個）
（2）測定CH₃CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰有6種，由此可推斷該有機物可能的結構簡式為：．

18．25℃時，pH=5的鹽酸和pH=5的醋酸，以體積比1：2混合后，溶液的pH是（　　）

A．

5

B．

5.3

C．

4

D．

無法確定

17．硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應．硼與氯氣反應生成三氯化    硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl）（已知：BCl₃的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗．
（2）裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼
（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E，可以用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應．
a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

16．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過程，工業(yè)上也可通過一系列的化學反應模擬該過程，實現(xiàn)氮的轉化．
（1）請寫出過程①中雷電固氮的化學反應方程式N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）過程③中NH₃在土壤中會被微生物轉化成HN
O₂，過程④中HNO₂會被微生物繼續(xù)轉化為HNO₃，試寫出過程③的化學方程式2NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（3）工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮氣合成氨氣，模擬實現(xiàn)過程②，寫出工業(yè)合成氨反應的方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃ ．
（4）工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應，做了如下實驗：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請你寫出相關的實驗現(xiàn)象銅片溶解，溶液變藍色，生成無色氣體在試管口處變紅棕色，該實驗的結論是稀硝酸具有強氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反應  ．
（5）實驗室中用NaNO₂與氯化銨共熱制取N₂，該反應體現(xiàn)了NaNO₂的氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成NaNO₃，體現(xiàn)了NaNO₂的還原性．

15．現(xiàn)有下列4種物質：①NO₂、②Al（OH）₃、③濃HNO₃、④FeCl₃
（1）與水反應產(chǎn)生無色氣體的是①（填序號，下同）；反應涉及到的方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）遇KSCN溶液顯紅色的是④；
（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是③；
（4）既能與酸反應又能與堿反應的是②，反應中涉及到的離子方程式（2個）Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的是（　�。�

A．除去粗食鹽水中的泥沙	B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液	C．排空氣法收集氨氣	D．用自來水制取蒸餾水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液是電解質
	B．	電解質在電流的作用下才發(fā)生電離
	C．	NaCl溶液中的水電離出大量的離子
	D．	NaCl在水溶液中存在自由移動的離子是溶液能導電的原因