2．下列離子最容易結(jié)合H⁺的是（　　）

A．

OH-

B．

CH3COO-

C．

CH3CH2O-

D．

ClO-

1．下列關(guān)于常見有機(jī)物的用途說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙烯可作催熟劑，其產(chǎn)量通常是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
	B．	氯乙烯可用來制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包裝袋
	C．	鹵代烴廣泛應(yīng)用于化工、藥物生產(chǎn)及日常生活中，許多有機(jī)化合物都需要通過鹵代烴去合成
	D．	苯有毒、有腐蝕性，不能用作提取食用油的有機(jī)溶劑

20．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

A．

石油的裂解

B．

煤的干餾

C．

石油的裂化

D．

石油的分餾

19．足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是（　　）

A．

H2O

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

18．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
	D．	不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

17．下列電離方程式中，書寫不正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2 OH-		B．	H3PO4 3?H++PO43-
	C．	HI=H++I-		D．	NH3•H2O?NH4++OH-

16．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為nA
	B．	22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
	C．	100mL0.2mol•L-1AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02nA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH個(gè)數(shù)為0.1nA

15．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按圖裝置進(jìn)行制取

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K₁、K₂，然后向①、⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①、⑤處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，①、⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好
（2）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）
（3）裝置③的作用安全瓶，防倒吸
（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（5）如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃、NaCl
（6）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置④的溶液獲得NaClO₂晶體．
I、55℃蒸發(fā)結(jié)晶；ii、趁熱過濾；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品寫出步驟iii的具體操作：將38℃-60℃溫水沿玻璃棒注入漏斗沒過沉淀，待水自然流盡后，再次加水，重復(fù)2-3次
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（7）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是a
a．②中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入④裝置內(nèi)
b．②中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入④中與NaOH中和
c．②中的硫酸鈉進(jìn)入到④裝置內(nèi)
（8）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原
②所稱取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）

14．最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物C_n[AlCl₄]，電解質(zhì)為R⁺（烴基取代咪唑陽(yáng)離子）和[AlCl₄]^-陰離子組成的離子液體．電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al₂Cl₇]^-．充放電過程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	放電過程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
	B．	放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Al+7[AlCl4]--3e-=4[Al2Cl7]-
	C．	充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+Cn
	D．	充、放電過程中，R+的移動(dòng)方向相反

13．向含有c（FeCl₃）=0.3mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.15mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
	B．	加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
	C．	在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
	D．	可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開