13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色；
B．分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm，介于1nm-100nm，屬于膠體；
C．膠體不帶電；
D．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；
B．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故B正確；
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，故C錯(cuò)誤；
D．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③或④（填序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無(wú)色．
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．取該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH約等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式進(jìn)行表達(dá)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)中PdCl2作氧化劑，被還原B．每轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)，生成1 mol X
C．未知物質(zhì)X為CO2，屬于還原產(chǎn)物D．還原性：CO＞Pd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用括號(hào)中的試劑及相應(yīng)操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，合理的一組是（　�。�
A．溴苯中的苯（NaOH溶液，分液）
B．乙醇中的水（新制的氧化鈣，蒸餾）
C．乙酸中的乙醇（金屬鈉，蒸餾）
D．苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液，分液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（無(wú)水硫酸銅）
C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設(shè)計(jì)圖1所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入客氣的像皮球．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（3）裝置C中濃H2SO4的作用是吸收多余的NH3．
（4）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案方案Ⅰ：加熱濃氨水制取NH3（或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3）．
（5）裝置D中的主要作用是收集氣體．
（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是氣體膨脹，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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