3．“農(nóng)夫山泉”礦泉水瓶的標簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）

A．

物質(zhì)

B．

分子

C．

原子

D．

離子

2．高氯酸銨（NH₄ClO₄）常作火箭發(fā)射的推進劑．已知NH₄ClO₄在400℃時開始分解．某課題組設(shè)計實驗探究NH₄ClO₄的分解產(chǎn)物（假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量）．
①甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗（部分夾持裝置已省略）：

①若高氯酸銨分解有氯氣生成，則可能觀察到的現(xiàn)象是C中溶液顯藍色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
②實驗完畢后，取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍色，R的電子式為．
（2）乙同學(xué)認為，A中可能產(chǎn)生O₂．為了驗證他的猜想，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：
①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A、I、F、H．
②能說明有氧氣的現(xiàn)象是F中紅色粉末變黑色．
（3）通過查閱資料：NH₄ClO₄在℃時的分解產(chǎn)物為N₂、Cl₂、O₂、H₂O，寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O；．

1．某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
（1）為探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一樣具有兩性，除選擇Cu（OH）₂外，必須選用的試劑為bc（填序號）．
a．氨水        b．氫氧化鈉溶液       c．稀硫酸       d．冰醋酸
（2）為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1 000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（3）為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗（夾持裝置未畫）如圖2，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→g→f→b→c→d→e→h．

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔）．
②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸．

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FFeCl₂、丙HCl
（2）寫出下列反應(yīng)離了方程式：
反應(yīng)⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；反應(yīng)⑥Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）反應(yīng)①所屬于的反應(yīng)類型是C（填字母代號）．
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（4）有一瓶存放時間較長的F溶液，某學(xué)生判斷其是否變質(zhì)的檢驗方法是：取F溶液少許，滴加KSCN溶液，看是否變紅．若變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)加入足量還原性鐵粉，過濾．

18．（1）將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）實驗室制備Al （OH）₃時為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O（用化學(xué)方程式解釋）．
（3）已知：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5．

17．化學(xué)實驗中，經(jīng)常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來，這種常用的混合物分離方法叫做萃取，其中用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
	C．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

15．下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（　　）

	A．	氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
	B．	可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣
	C．	氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒
	D．	盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

14．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�

A．

H2O

B．

濃H2SO4

C．

NaCl

D．

NaOH

13．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

蒸餾水

C．

鹽酸

D．

稀豆?jié){