6．某興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，丁裝置的作用是吸收Cl₂防止污染空氣．
（4）該興趣小組用100mL 12mol•L^-1鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂7.15g．
（5）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體系溫度逐漸升高），溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：將丙裝置浸在盛有冰水的燒杯中．

5．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為NH₂^-．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫原子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO₄溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍(lán)色．請寫出生成配合離子的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

4．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�
（1）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：Fe（OH）₃+NaOH+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化．
（3）當(dāng)反應(yīng)中有2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol．

3．根據(jù)如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）若把開關(guān)K與a連接，碳棒作正極，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若把開關(guān)K與b連接，可以模擬實(shí)際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)．則總反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
①若B處產(chǎn)生的氣體會(huì)使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍(lán)，則鐵棒飽和食鹽水應(yīng)接直流電源的正極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應(yīng)制得一種消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）在不增加反應(yīng)物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應(yīng)速率，又能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng)．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V₂O₂），1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強(qiáng)時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率的變化情況：

壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）	1	5	10	100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）	93.5	96.9	97.8	99.3

請結(jié)合表中信息說明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因：常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

1．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）  等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=1.25mol•L^-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O計(jì)算，500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=80g．

20．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
	B．	配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
	C．	稱量20gNaOH來配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
	D．	NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA
	C．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

18．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子
	B．	27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2
	C．	1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）組成的混合物中含有碳原子的數(shù)目為2NA
	D．	0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子

17．同溫同壓下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氫原子數(shù)為3：2，則兩個(gè)容器的體積比是（　�。�

A．

3：2

B．

1：1

C．

9：4

D．

1：2