10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

HI和NaI

B．

CS2和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

F2和NaBr

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的個(gè)數(shù)為0.1NA
	B．	Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	C．	25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
	D．	一定條件下，28g N2與6gH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

8．在體積不變的密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)：PC1₃（g）+C1₂（g）?PC1₅（g），達(dá)平衡后移走一定量的PC1₅，在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí)PC1₃的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．

增大

B．

不變

C．

減小

D．

無(wú)法確定

7．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
	B．	pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂O和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	直線形，三角錐形		B．	V形，三角錐形
	C．	直線形，正四面體形		D．	V形，平面三角形

5．下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除雜方法
A	CO（g）	CO2（g）	NaOH 溶液、濃 H2SO4	洗氣
B	NH4Cl （aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	過(guò)濾
C	Fe粉	Al粉	NaOH溶液	過(guò)濾
D	Na2CO3（s）	NaHCO3（s）	-	灼燒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．R₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化為MnO₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-離子變?yōu)镽O₄^2-，又知反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0.4，則n的值為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．某溫度下，將C1₂通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

21：5

B．

11：3

C．

1：4

D．

4：1

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)，用分?jǐn)?shù)表示即可）．
（1）用NH₃做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO₂做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO₂和O₂按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L^-1．

1．下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強(qiáng)氧化性
④將鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H⁺的氧化性．