10．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1	3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H⁺）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)閑＜a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃  c．NaClO   d．NaHCO₃  e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol•L^-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L^-1NaHCO  溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO₃完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH₃COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH₃COONa 與 CH₃COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=10^-6-10^-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向2mol/L的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率先加快再減慢	反應(yīng)剛開始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
B	常溫下分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14	常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
C	向均盛有2mL5%H2O溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFe3+，和0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成氣泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象	H3BO3的酸性弱于H2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	NH4Cl 與 ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
	B．	用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢
	C．	實(shí)驗(yàn)室盛放 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
	D．	加熱蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固體

7．下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+，Cl-，F(xiàn)e2+，NO3-
	C．	使甲基橙變紅的溶液中：NH4+，Cl-，SO2-，Mg2+
	D．	25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L：K+，Ba2+，NO3-，S2-

6．pH=2.1 的兩種酸溶液 A、B 各 1mL，分別加水稀釋到 100mL，其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若 a＜4.1，則 A、B都是弱酸
	B．	稀釋后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
	C．	若 a=4.1，則 A 是強(qiáng)酸，B是弱酸
	D．	A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

5．一定條件下存在反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1L 的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H₂和 1molI₂（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H₂和2mol I₂（g），700℃條件下開 始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
	B．	容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
	C．	容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
	D．	容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

4．如圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系：
①N₂+3H₂?2NH₃；②N₂+O₂?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
	B．	升溫，反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
	C．	可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
	D．	曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

3．已知 X₂（g）+Y₂ （g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z 的起始濃度分別為 0，1mol•L^-1、0.3mol•L^-1，0.2mol•L^-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　　）

	A．	Z 為 0.4mol•L-1		B．	X 為 0.2 mol•L-1
	C．	Y 為 0.4 mol•L-1		D．	Z 為 0.3 mol•L-1

2．對(duì) N₂+3H₂?2NH₃ 反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 （　�。�

A．

加熱

B．

增大體積

C．

加負(fù)催化劑

D．

補(bǔ)充 He

1．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水		B．	溶解所用的燒杯未洗滌
	C．	定容時(shí)仰視觀察液面		D．	定容時(shí)俯視觀察液面