1．有機(jī)物   有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

20．已知：CH₃Cl常溫下為氣態(tài)，難溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備CH₃Cl原理為：
CH₃OH+HCl（濃）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl↑+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①由ZnCl₂•6H₂O晶體制得無水ZnCl₂的實(shí)驗(yàn)方法是在干燥的HCl氣流中加熱；
②稱取13.6g研細(xì)的無水ZnC_l2，量取20mL濃鹽酸、一定量的CH₃OH，分別放入下列最佳裝置Ⅲ（填裝置編號(hào)）的對應(yīng)儀器中；

③產(chǎn)生的CH₃Cl氣體，最好選用排水法（填“向上排空氣法”、“向下排空氣法”或“排水法”）收集，原因是CH₃Cl難溶于水，用排水法收集同時(shí)可除去HCl、CH₃OH等雜質(zhì)氣體．
（2）為探究CH₃Cl與CH₄分子穩(wěn)定性的差別，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH₃Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化．（已知：CH₃Cl被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成兩種氣體）
①將CH₃Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有下列試劑的洗氣瓶BAC（填編號(hào)順序）．
A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液B．蒸餾水C．NaOH溶液
如果觀察到KMnO₄溶液紫色褪去現(xiàn)象，則證明CH₃Cl穩(wěn)定性弱于CH₄，其反應(yīng)的離子方程式為10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺═14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O；
②為處理未反應(yīng)完的CH3Cl，還應(yīng)在上述洗氣瓶后接一只盛乙醇（或其它有機(jī)溶劑）（填試劑名稱）的洗氣瓶．

19．工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O）的流程如圖：

（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-．
（2）試劑a為硫酸，試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室中操作①所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）操作④的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）．

18．利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉（Na₂SiF₆）生產(chǎn)冰晶石（Na₃AlF₆）的工藝流程如圖1：

（1）分解過程發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O═2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O．工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為SiO₂．
（2）分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖2，分解時(shí)需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
A．快速攪拌
B．加熱混合液至100℃
C．減小氨水濃度
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH₃（NH₃．H₂O）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗．
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為2NaF+4NH₄F+NaAlO₂$\frac{\underline{\;水浴加熱\;}}{\;}$Na₃AlF₆↓+4NH₃↑+2H₂O．

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氫氧化鍶粉末   F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄． （填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

16．純凈的過氧化鈣（CaO₂）常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．由Ca（OH）₂為原料制取CaO₂•8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂．其制備過程如圖：

回答下列問題：
（1）在攪拌過程中生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．為了控制反應(yīng)溫度為0℃左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）．
（2）制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1 （填化學(xué)式）．
（3）已知過氧化鈣產(chǎn)品由CaO₂•xH₂O和CaO組成．為確定該產(chǎn)品的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱取1.408g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2（CaO₂•xH₂O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：另取同一樣品1.408g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，得到沉淀1.40g．試計(jì)算樣品中CaO₂•xH₂O的x值．

15．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）粉碎過篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的Al³⁺完全沉淀．
（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO₂的物質(zhì)的量為2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)．pH偏小時(shí)Fe³⁺水解程度弱，PH偏大時(shí)則形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是減壓蒸發(fā)，可防止溫度過高，堿式硫酸鐵分解．

14．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1.850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂，則化學(xué)反應(yīng)速率是v_正小于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

13．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　　）

選項(xiàng)	原因	結(jié)論
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B	乙酸分子中含有羧基	可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
C	纖維素和淀粉的化學(xué)式均為（C6H10O5）n	它們屬于同分異構(gòu)體
D	乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)	二者屬于同一反應(yīng)類型

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是D．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
（3）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時(shí)，K_sp減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）增大．
③測得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則溶液中c（A^2-）=2×10-10mol/L
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．