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科目： 來源： 題型：選擇題

11．T℃時．體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是（　　）
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常數(shù)均為36
B．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
C．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，某一元酸（HB）對應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH-濃度大于10-7 mol/L
B．NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaB溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+c（B-）
D．HB的電離方程式為：HB═H++B-

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中不正確的是（　　）
A．用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時B的濃度為0.6mol•L-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，用甲基橙作指示劑，會導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
A．滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測夜?jié)櫹?/td>
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失

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科目： 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw 減小
B．將水加熱，Kw增大，pH＜7
C．向水中通入少量HCl氣體，平衡逆向移動，c（H+ ）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+ ）和Kw 均不變

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科目： 來源： 題型：填空題

6．書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目： 來源： 題型：填空題

5．請回答下列問題
（1）H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol，9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同，它們所含氫原子數(shù)之比是2：1．
（2）一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等，則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3：4．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．HCO3-C．Cl-D．SO42-

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列不能用膠體的性質(zhì)來解釋的是（　�。�
A．明礬凈水
B．由豆?jié){制豆腐
C．一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面看到光亮的“通路”
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　　）
A．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水B．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用酒精萃取碘水中的碘

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