4．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	B．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

3．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中	無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生	鐵常溫下與濃H2SO4不反應(yīng)
B	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁都有水珠	兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解
C	氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液	溶液顯紅色	該氯水不具有漂白性
D	向溶液Y中先加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液	白色沉淀	Y中一定含SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．A（C₂H₄）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)名稱是羥基，圖中縮醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（3）⑥的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，且含有苯環(huán)和羰基的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（6）參照     的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（須注明必要的反應(yīng)條件）．

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	B．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

20．將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

	X氣體	Y溶液	預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
①	CO2	飽和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀析出
③	NH3	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1L lmol•L-1 FeBr2溶液與l molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	B．	7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為NA
	C．	常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	D．	0.5mol•L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

18．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

	A．	任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
	B．	19g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
	C．	0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
	D．	22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

17．富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe²⁺形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A 的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由 A 生成 B 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)名稱為：羧基和碳碳雙鍵．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H₂O．
（5）富馬酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO₃ 溶液反應(yīng)可放出44.8L CO₂（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫 出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

16．25℃時(shí)，在 10mL 濃度為 0.1mol/L 的 NH₃•H₂O 溶液中滴加 0.1mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（　　）

	A．	加入5 mL 鹽酸時(shí)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	加入10mL 鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
	C．	在溶液pH=7 時(shí)：水的電離程度最大
	D．	加入20 mL 鹽酸時(shí)：c（Cl-）=2c（NH4+）

15．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

	A．	鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
	C．	硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓
	D．	鐵與稀鹽酸反應(yīng)    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑