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科目： 來源： 題型：選擇題

17．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
B．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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16．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />①電源A上的a為正極
②欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，槽中盛放的鍍液可以是ZnSO4溶液．

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15．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3 溶液的pH=8，則溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的總體積一定等于20 mL
D．濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為②＞③＞①

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14．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1 的下列三種鹽溶液，其pH 測定如表所示：
 序號 ① ② ③
 溶液 CH3COONa Na2CO3 NaClO
 pH 8.8 11.6 10.3
下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液中，水的電離程度①＞③＞②
B．Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
C．Na2CO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．常溫下，等濃度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH

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13．在一定條件下，CH3COONa 溶液中存在如下水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（　�。�
A．通入CO2，溶液的pH 增大
B．升高溫度，該平衡向右移動
C．加水，平衡正向移動，KW 增大
D．加入CH3COONa 固體，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

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12．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O 和CO2轉(zhuǎn)化為O2 和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b 極區(qū)向a 極區(qū)遷移
C．每生成1 mol O2，外電路有2 mol 電子轉(zhuǎn)移
D．a 電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e--=C3H8O+5H2 O

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11．一定條件下，將NO2 與SO22以體積比1：2 置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO2（g）+NO（g）下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（SO3 ）=v（NO2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變
D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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10．為了強化安全管理，從油庫引進一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑電極的電極反應(yīng)式：C8H18+16H2O-50e-═8CO2↑+50H+
C．H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．每消耗5.6LO2，電路中通過1 mol電子

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9．單質(zhì)鐵（Fe）可將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為銨鹽（NH4+）而去除掉，現(xiàn)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和初始pH的關(guān)系如圖所示，已知pH=2.5時，在鐵粉的外層包裹的主要是其氧化產(chǎn)物NO3-（可導(dǎo)電），而pH=4.5時，則是不導(dǎo)電的 FeO（OH），下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=4.5時，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
B．通過對比試驗發(fā)現(xiàn)，在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+將NO3-直接還原了
C．加入Fe2+可能發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
D．由圖猜測，溶液中H+濃度越大，對NO3-的去除率越高

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8．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（　　）
A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化
B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)
C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大
D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

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