Question

17．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
• B． 生成42.0 L N₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
• C． 有0.250 mol KNO₃被氧化
• D． 被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價由-$\frac{1}{3}$、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故A正確；
B．生成標(biāo)況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×$\frac{2}{16}$=0.25mol，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為$\frac{1.25×30}{10}$mol=3.75mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析計算能力，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價，注意該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，題目難度中等．