7．已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�

弱酸	電離常數(shù)	弱酸	電離常數(shù)
H2CO3	Ka1=4.4×10-7	H2C2O4	Ka1=5.4×10-2
	Ka2=4.7×10-11		Ka2=5.4×10-5

A．

2

B．

4

C．

6

D．

8

6．我國古代文獻資料中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果．下列選項不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
 

選項	A	B	C	D
原文	欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪	以曾青凃鐵，鐵赤色如銅	丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂	水火既濟而土和
解釋	重結(jié)晶方法提純物質(zhì)	金屬的置換	物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性	黏土燒結(jié)成陶瓷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示．下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
	B．	固體氧化物中O2-從a極向b極移動
	C．	電極b為電池的負極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-
	D．	若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓
	C．	一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	常溫下水電離的c（H+）為1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	B．	滴加石蕊后呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
	C．	含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42-、Na+
	D．	常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

2．對反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.02 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01 mol/（L•s）

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
	B．	明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
	C．	MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質(zhì)冶煉鎂、鋁金屬
	D．	氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

20．一定條件下，常見物質(zhì)A、B、C、D存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)圖示信息回答下列問題：A$\stackrel{D}{→}$B$\stackrel{D}{→}$C
（1）若A、D為非金屬單質(zhì)，且C中該非金屬元素的化合物不是其最高價則B、C的化學(xué)式分別為NO、NO₂．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其組成元素是海水中含最最高的金屬元素．化合物B、C中均含 A元素，則B生成C的反應(yīng)條件是加熱，C的顏色是淡黃色．
（3）若A為鹽，且B為兩性物質(zhì)，A生成B的離子反應(yīng)中，A、D以物質(zhì)的量1：1的比例關(guān)系反應(yīng)，則A生成B的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．實驗室中檢驗C中陽離子的方法是滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解．
（4）若A為堿，B、C之間的轉(zhuǎn)化可解釋溶洞和鐘乳石的形成，則A的俗名為 熟石灰，B生成C的化學(xué)方程式為CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．

19．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（　�。�

	A．	在含有Fe3+的NaCl溶液中加入適量NaOH溶液，過濾，可除去雜質(zhì)
	B．	將含有雜質(zhì)HC1的Cl2通入飽和食鹽水中，可收集到純凈的Cl2
	C．	某粉末中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾池的無色無味氣體該粉末為碳酸鹽
	D．	向某溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有SO42-

18．下列各組物質(zhì)中，能夠滿足表中圖（該圖箭頭表示一步能完成的反成）所小轉(zhuǎn)化 關(guān)系的是（　�。�

	X	Y	Z
A	Si	SiO2	Na2SiO3
B	HNO3	NO	NO2
C	Fe	FeCl3	Fe（OH）3
D	Na2O	NaOH	NaCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D