科目: 來源: 題型:解答題
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科目: 來源: 題型:選擇題
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> |
A | 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大 | 證明非金屬性S>C |
B | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水 | |
B. | 除去甲烷中混有的少量乙烯,可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液 | |
C. | 制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸 | |
D. | 在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解 |
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A. | 0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH- )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+ )>c(OH? )=c(H+) | |
D. | 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+c(ClO- )+c(OH? ) |
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A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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A. | 反應(yīng)速率增大 | B. | 平衡向右移動(dòng) | C. | 體系溫度升高 | D. | W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低 |
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A. | MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+Cl2↑ | B. | Al2O3+3H2=2Al+3H2O | ||
C. | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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A. | 任何能使熵值增大的過程都自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量 | |
C. | 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 | |
D. | 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多 |
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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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