16．下列屬于熱化學方程式的是（　　）

	A．	C+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2		B．	C（s）+O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）+393.5kJ
	C．	C（s）+O2（g）$\stackrel{點燃}{→}$CO2（g）		D．	C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ

15．苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
填寫下列空白：
①試管A中的反應方程式為．
②試管C中四氯化碳的作用是：除去HBr氣體中混有的溴蒸氣吸收揮發(fā)的有機蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，E管出現(xiàn)淺黃色沉淀．寫出E中反應的離子方程式Ag⁺+Br^-═AgBr↓
③反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是在溶液底部有無色油狀液體．原因溴苯中混有溴的緣故
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①制備硝基苯的反應類型是取代反應．
②配制一定比例的濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃HNO₃注入容器中，再慢慢注入濃H₂SO₄，并及時攪拌．
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．

已知：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相關數(shù)據(jù)列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	132	34.6	58.8
熔點/℃	-l30	9	-1l6	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

請完成下列填空：
（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成．
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在實驗中有多重作用，其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象B中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（6）反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻（如用冰水），其原因是過渡冷卻1，2-二溴乙烷易凝結成固體而發(fā)生堵塞．
（7）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：①濃硫酸將部分乙醇氧化②發(fā)生副反應生成乙醚③乙醇揮發(fā)④乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應；（寫出兩條即可）
（8）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br₂后，還含有的主要雜質(zhì)為乙醚，要進一步提純，下列操作中必須用到的是D（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶      B．過濾      C．萃取      D．蒸餾．

13．氯化鋁可制備無機高分子混凝劑，在有機合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是抑制氯化鋁（或Al³⁺）水解．
（2）向A1C1₃溶液中通入過量氣體或加入過量溶液，最終得到無色澄清溶液的是ab（選填編號）．
a．CO₂ b．NaOH   c．NaAlO₂  d．Na₂CO₃
（3）用滴管向試管中滴加少重A1C1₃溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是防止試劑被污染．用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是防止局部受熱引起暴沸．
（4）另取適量A1C1₃溶液，用小火加熱，使水蒸干，生成白色固體的組成可表示為：A1（OH）₃Cl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在含有0.1120mol的HNO₃的稀鹽酸（足重）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①一份與足量氨水充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最后得A1₂O₃的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作方法是靜置，向上層淸液中繼續(xù)滴加氨水，無沉淀生成．過濾、洗滌后至少要灼燒2次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥A1 （OH） ₃的質(zhì)量，而是測定A1₂O₃的質(zhì)量的原因可能是c （填編號）．
a．A1₂O₃的質(zhì)量比A1（OH）₃大，誤差小
b．沉淀A1（OH）₃時不完全
c．灼燒氧化鋁時不分解
②從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標準NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點時滴定管液面（局部）如圖所示，則滴定管的讀數(shù)為18.60mL．
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算n值的方法有多種，確定Al₂ （OH） nCl（ e-n）中n的值為5．

12．將amolCO₂氣體緩緩通入含bmolCa（OH）₂的飽和石灰水中，已知a＞b，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	形成amolCaCO3
	B．	形成bmolCaCO3
	C．	可能得到CaCO3沉淀，但沉淀量小于bmol
	D．	可能最終得到澄清溶液，其中含$\frac{a}{2}$molCa2+

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高
	B．	甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	C．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件和點燃條件下的△H相同

10．某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和蒸餾水．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有①②⑤（填序號）．
（2）應用托盤天平稱量NaOH20.0g，應用量筒量取濃硫酸27.2mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌．
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有A、C、D．
A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中
F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度
（5）若用0.010 00mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定 20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e²⁺的溶液，恰好完全反應時消耗10.00mL K₂Cr₂O₇溶液，則溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.03mol•L^-1．（已知：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）