9．欲配制100mL1.0mol/LNa₂SO₄溶液，全部正確的方法是（　　）
①將14.2gNa₂SO₄溶于適量水中配成100mL溶液
②將32.2gNa₂SO₄.10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml5.0mol/LNa₂SO₄溶液用水稀釋至100mL
④將14.2gNa₂SO₄溶于100mL水中．

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②③

D．

①②

8．下列關(guān)于萃取和蒸餾的說法中，正確的有（　�。�

	A．	用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)可選用分液漏斗
	B．	為了保證冷凝效果，蒸餾操作時(shí)冷凝水流向要與蒸餾水流動(dòng)方向相同
	C．	蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)的水銀球要與圓底燒瓶的支管口相平
	D．	分液時(shí)，需將分液漏斗上口的塞子打開或使玻璃凹槽和小孔連通

7．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)液化石油氣的鋼罐上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）

	A．	酒精、汽車在桌面上著火時(shí)，立即用水撲滅
	B．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
	C．	用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以減小誤差
	D．	用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

5．某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測(cè)定通常狀況（20℃，101kPa）下的氣體摩爾體積．?dāng)M選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、E、D、G．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，
一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴人錐形瓶中，其原因是鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氣體且放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成H₂體積的操作方法是
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m₁g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m₂g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V mL．則通常狀況下氣體摩爾體積V_m=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量銅，則所測(cè)得的V_m將無(wú)影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L^-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R₁Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{OH-}$R₁-HC=+H₂O（R₁、R₂、R₃代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無(wú)機(jī)試劑自選．

3．次磷酸 H₃PO₂是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，可將溶液中的銀離子還原為銀單 質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．回答下列問題：
（1）次磷酸（H₃PO₂）中，磷元素的化合價(jià)為+1． 利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物 為：H₃PO₄；
A．H₃PO₃B．H₃PO₄C．PH₃D．P₂O₃
（2）H₃PO₂ 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O
（3）次磷酸（H₃PO₂）的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH₃ 氣體和 Ba（H₂PO₂），后者再與硫酸反應(yīng)，白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．當(dāng)有 124g 的白磷做還原劑，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下29.87LpH₃．

2．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
（2）鋁片與硝酸汞溶液2Al+3Hg²⁺=3Hg+2Al³⁺
（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（4）澄清石灰水與少量二氧化碳CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	N2是還原產(chǎn)物
	B．	有 0.250 mol KNO3 被氧化
	C．	NaN3中氮元素為-3 價(jià)
	D．	被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

20．設(shè) N _A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g Fe 和足量的氧氣完全燃燒失去電子數(shù)為 3N A
	B．	1L 濃度為 0.5mol/LFeCl3 溶液加熱煮沸后，會(huì)生成 0.5molFe（OH）3膠體粒子
	C．	常溫常壓下，23 g NO2 和 N2O4 的混合氣體一定含有 N A 個(gè)氧原子
	D．	標(biāo)況下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的數(shù)目為 0.2N A