Question

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． N₂是還原產(chǎn)物
• B． 有 0.250 mol KNO₃ 被氧化
• C． NaN₃中氮元素為-3 價(jià)
• D． 被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN₃是還原劑、KNO₃是氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN₂，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO₃被還原；
現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-$\frac{1}{3}$價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)�，假設(shè)有16mol氮?dú)馍�成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO₃）=$\frac{1.75mol}{14mol}$=0.25mol，
A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓�故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯(cuò)誤；
C．NaN₃中氮元素為-$\frac{1}{3}$ 價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量=$\frac{1.75mol}{14mol}$=3.75 mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價(jià)，注意硝酸鉀被還原而不是被氧化，題目難度不大．