5．某有機(jī)物的分子式為C₈H₈，經(jīng)研究表明該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．在常溫下難于被酸性KMnO₄溶液氧化．但在一定條件下卻可與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)．而且其一氯代物只有一種．下列對該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷中一定正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵		B．	該有機(jī)物屬于芳香烴
	C．	該有機(jī)物分子具有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)		D．	該有機(jī)物具有三維空間的立體結(jié)構(gòu)

4．在狗年里，人們相互祝愿親朋好友：狗年旺旺，狗年大發(fā)．圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)圖，化學(xué)家將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)“doggycene”的說法中正確的是（　　）

	A．	該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
	B．	“doggycene”的分子式為C26H30
	C．	該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)
	D．	1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

3．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

	A．	-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
	B．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	C．	丙烷分子的球棍模型示意圖：
	D．	乙炔的最簡式：CH≡CH

2．化學(xué)反應(yīng)3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O是水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的原理．下列說法正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
	B．	生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
	C．	方程式中a=2
	D．	反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

1．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都能用得上的是（　�。�

	A．	配制100g20%的氫氧化鈉溶液（燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管）
	B．	鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸）
	C．	從碘水中提取碘（蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒）
	D．	除去自來水中的Cl-（鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗）

20．燒杯中盛有含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na₂O₂攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)上述離子物質(zhì)的量保持不變的有（　�。�

A．

1 種

B．

2 種

C．

3  種

D．

4種

19．誤食NaNO₂會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解除NaNO₂引起的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（　�。�

	A．	NaNO2是還原劑
	B．	維生素C的還原性強(qiáng)于Fe2+
	C．	1×10-3molFe2+被NaNO2氧化為Fe3+時(shí)得到1×10-3mol電子
	D．	解毒過程中維生素C被還原

18．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中C、E、G、H為單質(zhì)，其余為化合物，D常溫下為液態(tài)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去） 
（1）寫出化學(xué)式：M：FeCl₃；H：Cl₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N→M：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）完成D與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）欲證明某溶液中含有M中的陽離子，可加入的試劑為：KSCN溶液（或氫氧化鈉溶液）．

17．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
	B．	氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
	C．	少量的鈉保存在煤油或石蠟油中
	D．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

16．用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反應(yīng)物為稀H₂SO₄、鐵屑．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂．
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備． 
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H₂SO₄、鐵屑．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
操作：先打開止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（5）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿了試管I和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入．