4．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．

HCl

B．

Ba（OH）2

C．

CO2

D．

NH3•H2O

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
	B．	NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
	C．	MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
	D．	KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

2．向10ml 0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液xml，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Al3+）
	B．	x=15時(shí)，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
	C．	x=20時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
	D．	x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

1．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　�。�

	A．	相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
	B．	相同體積、相同密度的N2和C2H4
	C．	相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的NO2和N2O4
	D．	相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和O3

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g•cm^-3．試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na₂CO₃的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L^-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

20．甲、乙、丙為常見單質(zhì)，丁為兩種元素組成的化合物，A～H均為常見的化合物，其中B的焰色反應(yīng)為黃色，C能使品紅溶液褪色，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）用化學(xué)式表示：丙為O₂，E為Na₂SO₄．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B→G的化學(xué)方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH．寫出C+丁→H的離子方程式：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-．

19．100mL 2.0 mol•L^-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（　�。�

A．

2.0 mol•L-1

B．

1.5 mol•L-1

C．

1 mol•L-1

D．

0.5 mol•L-1

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8		B．	CO2的電子式：：O：：C：：O：
	C．	水的結(jié)構(gòu)簡式：H-O-H		D．	HCl的電子式：

17．測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是（　�。�

	A．	判定加熱時(shí)有無晶體飛濺		B．	判斷是否已失去全部結(jié)晶水
	C．	判斷是否有其他雜質(zhì)		D．	防止失水后又吸潮

16．某氫氧化鈉溶液的實(shí)際濃度為0.1000mol/L．A同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定值為0.095mol/L，則他測定的相對誤差為（　　）

A．

5.26%

B．

-5.26%

C．

5%

D．

-5%