4．下列有機(jī)物中含有（　�。┓N官能團(tuán)

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
	B．	苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
	C．	苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7）

2．銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO₂；②Fe³⁺與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe²⁺；③Fe²⁺與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①中，負(fù)極上消耗1 mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
	B．	①溶液中的H+由正極移向負(fù)極
	C．	理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4
	D．	④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

1．完成下列各題：
（1）銅與濃硝酸可發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂ +2NO₂↑+2H₂O，其中銅被氧化 （填“氧化”或“還原”），濃硝酸作氧化  （填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了1mol Cu，則生成2 mol NO₂
（2）3.01×10²³個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5 mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H₂O的數(shù)目是15N_A
（3）4種物質(zhì)：①NH₃、②SO₂、③NaCl溶液、④H₂SO₄溶液．其中，能使品紅溶液褪色的是② （填序號(hào)，下同），焰色反應(yīng)呈黃色的是，遇氯化氫有白煙產(chǎn)生的是①，與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是④
（4）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁．請(qǐng)回答：
a．兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為FeCl₃、AlCl₃．向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是②（填序號(hào)）．
①產(chǎn)生白色沉淀
②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
b．鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

20．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

	A．	NH4Cl溶液、NaOH溶液、堿石灰		B．	濃氨水、NaOH固體、濃硫酸
	C．	NH4Cl固體、消石灰、堿石灰		D．	濃NaOH溶液、NH4C固體、濃硫酸

19．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中正確的是（　�。�
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)   
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

18．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋或?qū)��?yīng)的離子方程式
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
B	酸雨樣品在空氣中放置pH減小	亞硫酸被氧化為硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4
C	“84”消毒液具有漂白性	ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D	用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體	NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	將Al條投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
	B．	銅溶于濃硫酸中并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-

16．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
	B．	大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	D．	氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

15．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
NaClO過量時(shí)，易發(fā)生反應(yīng)：
N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+2NaCl+3H₂O
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示）
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114℃餾分．
（2）分液漏斗中的溶液是D（填序號(hào)）；
A、CO（NH₂）₂溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH₂）₂混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO₃固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）．
（3）配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需250mL容量瓶，膠頭滴管．
（4）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：HCO₃^-+H⁺=C0₂↑+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)測得消耗I₂溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．