6．（1）某學習小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①Na₂O₂的電子式為，它與水反應的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
②甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO₂（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、I^-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-．溶液中不能確定是否存在的離子有K⁺、Cl^-．

5．向某密閉容器中充入1mol X與2mol Y發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）?aZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變某一條件（溫度或容器體積），X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a=2		B．	T2＞T1
	C．	A點的反應速率：3v正（X）=v逆（Z）		D．	表示A、B兩點的反應速率：v（A）＞v（B）

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO₂氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO₃，請寫出陽極的電極反應式Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．
（2）反應生成ClO₂氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H₂C₂O₄溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H₂O₂將分解．
（4）ClO₂被S^2-還原為ClO₂^-、Cl^-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖，寫出pH≤2時ClO₂與S^2-反應的離子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

（5）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氯化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子方程式為2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{100a}{26}$mol．

3．碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應用于工業(yè)陶瓷、光學玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO₄；Ba（HS）₂溶液呈弱堿性；2BaS+2H₂O=Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
回答下列問題：
（1）煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO₂↑，該反應的氧化產(chǎn)物的電子式為；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當提高溫度（或攪拌等）（任寫一種）．
（3）碳化時發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+H₂O+Ba²⁺+2HS^-=BaCO₃↓+2H₂S↑．
（4）脫硫過程是用Na₂CO₃溶液將BaCO₃漿液中含有的BaS₂O₃除去：CO₃^2-+BaS₂O₃=BaCO₃+S₂O₃^2-，該反應的平衡常數(shù)為6.4×10³【已知K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaS₂O₃）=1.6×10^-5】．
（5）Ba（HS）₂溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HS^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）．
（6）BaCO₃不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO₃與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的重金屬鹽BaCl₂，會使人中毒．

2．某同學擬用50mlNaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生產(chǎn)NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：
①取25mL　NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃？能．理由是NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O二者恰好完全反應．
（2）按他的設計，第①步實驗裝置如圖所示．裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？不能；裝置B使用的試劑是飽和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氫氣體．
（3）有人認為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎？為什么？不對，過量的CO₂消耗NaOH，不能使NaHCO₃全部轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃．

1．亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO₃^-，發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NO+O₂=2NO₂．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO₂中混有較多的NaNO₃雜質(zhì)．于是在A、B裝置增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO₂的純度．
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO₂的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：

試管編號	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．取5mL待測液，加入1mL M溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③號色階相同，則甲同學制得的樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)是40%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設計并完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取5ml待測液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，與③好色階對比	紫紅色比③色階淺	維生素C可以有效降低NaNO2的含量

8．為測定某NaHCO₃樣品的純度（雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：
（1）稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有分析天平、200ml容量瓶；
（2）在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻．用0.100mol/L的標準鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，并在半分鐘�?nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（3）重復滴定實驗1～2次，計算平均消耗鹽酸22.60mL．重復實驗的目的是減少實驗過程中產(chǎn)生的誤差，使得測定結(jié)果更準確．
（4）所配待測液中NaHCO₃的濃度為0.1130mol/L；樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為94.92%．

7．等質(zhì)量的鋁分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�

	A．	金屬鋁均剩余
	B．	金屬鋁均溶解
	C．	鹽酸中鋁剩余，而氫氧化鈉中鋁全部溶解
	D．	氫氧化鈉這鋁剩余，而鹽酸中鋁全部溶解

6．用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
	B．	滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
	C．	滴定達到終點時，振蕩時待測液濺出錐形瓶
	D．	滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

5．在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗中，以下操作會使測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)
	B．	加熱過程中有少量晶體爆濺損失
	C．	加熱后未放入干燥器中冷卻
	D．	加熱時未進行攪拌，看到固體邊緣變白就停止加熱