4．（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）寫出硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（3）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：H⁺+OH^-═H₂O．

3．（1）在Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑的反應(yīng)中，氧化劑是HCl，氧化產(chǎn)物是FeCl₂．
（2）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
	B．	電離出氫離子的化合物是酸
	C．	氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)與失電子數(shù)加和
	D．	丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)別溶液和膠體

1．0.5L 2mol/L FeCl₃溶液與0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl^-物質(zhì)的量之比（　�。�

A．

6：5

B．

3：2

C．

15：2

D．

3：1

20．以下電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	MgCl2═Mg2++2Cl-		B．	Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	KHSO4═K++H++SO42-

19．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（　�。�
①四氯化碳    　②汽油    ③酒精    ④苯    ⑤甲苯．

A．

只有①

B．

①②④和⑤

C．

①和③

D．

①②③

18．對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�

A．

爆炸品

B．

氧化劑

C．

劇毒品

D．

腐蝕品

17．某固體混合物可能由KNO₃、NaCl、CuSO₄、K₂SO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物加入水后，形成無色透明溶液．②向①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl₂溶液到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾．③向過濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解．④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）混合物中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）混合物中一定不含有CuSO₄、CaCl₂
（3）不能判斷是否含有KNO₃、NaCl．

16．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①氧化劑是Cl₂ 還原劑是NH₃ 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；
②標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目      8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
③當(dāng)有1.806個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

15．等物質(zhì)的量CO和CO₂，其中碳原子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質(zhì)量的CO和CO₂其中碳原子數(shù)之比為11：7，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．