15．等物質(zhì)的量CO和CO2，其中碳原子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質(zhì)量的CO和CO2其中碳原子數(shù)之比為11：7，在標準狀況下的體積之比為11：7．

分析 等物質(zhì)的量CO和CO2，設物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合ρ=$\frac{M}{Vm}$、n=$\frac{m}{M}$、V=nVm及分子構(gòu)成計算．

解答 解：等物質(zhì)的量CO和CO2，設物質(zhì)的量均為1mol，其中碳原子數(shù)之比為1mol：1mol=1：1，氧原子數(shù)之比為1mol：1mol×2=1：2，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為28：44=7：11；等質(zhì)量的CO和CO2其中碳原子數(shù)之比為$\frac{m}{28}$：$\frac{m}{44}$=11：7，在標準狀況下的體積之比為$\frac{m}{28}$×Vm：$\frac{m}{44}$×Vm=11：7，
故答案為：1：1；1：2；7：11；11：7；11：7．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量與質(zhì)量和體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．
①各取少量分別溶于四支盛有蒸餾水的試管中，C鹽溶液呈藍色，其他溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無味氣體．寫出A、B、C、D的化學式：
ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃棒和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實驗反思
學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點燃的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．最近醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)一種14C的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑 制艾滋病，則下列關(guān)于14C的敘述正確的是（　　）
A．其原子核內(nèi)有8個中子B．是C60的同素異形體
C．是14N的同素異形體D．與C60互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物中，陽離子、陰離子半徑之比最小的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．MgCl2═Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．KHSO4═K++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學校高2018級社會實踐活動小組在調(diào)查環(huán)境污染時，發(fā)現(xiàn)廢電池的污染是一個重大的污染源，進而進行了研究，發(fā)現(xiàn)廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1
B．根據(jù)反應I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
C．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：8
D．KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．關(guān)于硝酸的敘述不正確的是（　　）
A．濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧
B．硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是NO2、O2、H2O
C．NO2和水反應有HNO3生成，所以NO2是硝酐
D．硝酸與金屬反應，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性

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