4．根據氧化還原反應及其規(guī)律，下列判斷正確的是（　　）

	A．	2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反應中氧化產物和還原產物質量比為1：1
	B．	根據反應I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，說明還原性SO2＜HI
	C．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：8
	D．	KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，轉移電子6mol

3．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
	B．	1molKClO3參加反應時有5mol電子轉移
	C．	KClO3是氧化劑
	D．	被氧化與被還原的氯元素的質量比為1：5

2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
	B．	含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
	C．	陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
	D．	化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

1．下列除雜所選用的試劑（括號內為雜質）及操作方法均正確的一組是（　　）

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	鹽酸	-
B	CO2（CO）	氧氣	加熱
C	Cu（Fe）	CuSO4溶液	過濾
D	NaCl（Na2SO4）	BaCl2溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．設N_A為阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L乙醇中分子數為NA
	B．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
	C．	1.8g的NH4+中含有的電子數為1.1NA
	D．	在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子

19．下列化學反應中，屬于氧化還原反應（　�。�

	A．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		B．	NH3+HCl═NH4Cl
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

18．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳�的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl₄+6NaOH═Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．

17．化學與社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	硝銨與草木灰不能混合使用，否則將使前者失去肥效，而后者仍有肥效
	B．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	C．	可用于制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料
	D．	采用“靜電除塵”、“原煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

16．已知存在轉化關系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．
（1）該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為濃硫酸，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是ac．
a．Ba（OH）₂溶液             b．酸性KMnO₄溶液           c．紫色石蕊試液
d．H₂O₂與BaCl₂混合液       e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質的量之比為3：4時，則C與D物質的量之比為1：2．

15．化合物 X全部由短周期元素組成，X加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H₂O六種產物，其中 A、B、C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加熱分解，若生成 1mol E，則必定同時生成3molSO₂（填還原產物的化學式）．
（5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發(fā)現 X 的化學式與一種常用凈水劑組成相似，則 X 的化學式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba（OH）₂溶液，該反應的離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂O．